Question

17．取12.5g石灰石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其它物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過濾得濾液55.6g．該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （　�。�

• A． 85%
• B． 80%
• C． 75%
• D． 70%

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，溶液的質(zhì)量增加，根據(jù)差量關(guān)系和溶液的增量可計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此分析判斷．

解答 解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑   溶液增量 
  100                  44     100-44=56
  x                           55.6g-50g=5.6g
$\frac{100}{56}=\frac{x}{5.6g}$   解得：x=10g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
由以上計算可知正確．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，找出差量關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．