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（2013?黃石）下列化學方程式書寫正確的是（　�。�
分析：根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．
解答：解：A、銅的活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應反應，故該化學方程式錯誤．
B、該化學方程式書寫完全正確．
C、該化學方程式配平不完整，正確的化學方程式應為：Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2．
D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，正確的化學方程式應為S+O2
 點燃 
.
 
SO2．
故選B．
點評：本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣．現(xiàn)將1.0g二氧化錳放入盛有20.0g過氧化氫溶液的錐形瓶中，立即塞緊帶導管的橡膠塞，反應結束，共收集到559mL氣體．計算：（結果保留1位小數(shù)）
（1）反應產生氧氣的質量為
0.8
0.8
g．（標準狀況下氧氣的密度約為1.43g/L）
（2）過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

（1）指出編號儀器名稱：甲
酒精燈
酒精燈
；乙
鐵架臺
鐵架臺
．
（2）甲烷是一種無色無味的氣體，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒攪動淤泥將會有氣泡冒出．在常溫下甲烷的密度比空氣小，是一種很好的燃料．實驗室中常利用固體的CH3COONa和NaOH加熱制得，如果要制取并收集一瓶較純凈的甲烷氣體最好選
AF
AF
裝置．甲烷使用
排水
排水
法收集，收集好氣體后的操作是
先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈
先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈
．
（3）實驗室用C裝置來制取二氧化碳，使用該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是
可以控制反應的速率
可以控制反應的速率
．
（4）寫出檢驗二氧化碳化學方程式
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?黃石模擬）漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
（1）漂白粉是一種
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率，并且強酸能夠制取弱酸．寫出漂白粉中加入鹽酸反應的化學方程式
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
．
（4）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
[提出問題]長時間放置的漂白粉是否變質？
[猜想]猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為
CaCl2、CaCO3
CaCl2、CaCO3

[實驗探究]限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導管的單孔塞．
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取少量樣品于試管中，
加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中
加入適量鹽酸，塞上帶導管的單孔塞，把導管插入另一試管里的石灰水中
 有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．
猜想2成立
②在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應的化學方程式：
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑

小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
[提出猜想]除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3也可以作KClO3分解的催化劑．
[完成實驗]按下表進行試驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．
實驗編號 實驗藥品 分解溫度（℃）
① KClO3 580
② KClO3、MnO2（質量比1：1） 350
③ KClO3、CuO（質量比l：1） 370
④ KClO3、Fe2O3（質量比1：1） 390
[分析數(shù)據(jù)、得出結論]
（1）由實驗
①
①
與實驗④對比，證明猜想合理；
（2）實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是
MnO2
MnO2
．
[反思]
（1）若要證明Fe2O3是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后質量和
化學性質不變
化學性質不變
；
（2）同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證
在同一試劑瓶中，稱取相同質量的KClO3兩份，分別向其中加入質量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2，分別測量分解溫度，溫度低的催化效果更好
在同一試劑瓶中，稱取相同質量的KClO3兩份，分別向其中加入質量相同的顆粒狀MnO2、粉末狀MnO2，分別測量分解溫度，溫度低的催化效果更好

（3）同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究（探究一種因素即可）．
溫度
溫度
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?黃石模擬）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6g（產生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質量為
4.4
4.4
g
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）．

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