下列敘述正確的是（　　）
A．2g磷與1g氧氣充分反應(yīng)后生成3gP2O5
B．1g硫S與1gO2充分反應(yīng)生成2gSO2
C．2gMg與16gO2充分反應(yīng)后生成18gMgO
D．16gC與2gO2充分反應(yīng)生成18gCO2

A、根據(jù)磷燃燒的化學(xué)方程式4P+5O2
點燃
.
2 P2O5 可知，反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為124：160：284，2g磷與1g氧氣充分反應(yīng)時磷過量，應(yīng)該以氧氣的質(zhì)量計算反應(yīng)生成五二氧化磷的質(zhì)量，不能生成3gP2O5，故錯；
B、根據(jù)硫燃燒的化學(xué)方程式S+O2
點燃
.
 SO2可知，反應(yīng)中硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為32：32：64=1：1：2，因此1g硫充分燃燒只需要1g氧氣，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以生成二氧化硫的質(zhì)量為2g，故對；
C、根據(jù)鎂燃燒的化學(xué)方程式2Mg+O2
點燃
.
 2MgO可知，反應(yīng)中鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比48：32：80，2gMg與16gO2充分反應(yīng)時氧氣過量，應(yīng)該以鎂的質(zhì)量計算反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量，不能生成18gMgO，故錯；
D、根據(jù)碳燃燒的化學(xué)方程式C+O2
點燃
.
CO2可知，反應(yīng)中碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為12：32：44，16g碳與2g氧氣進行化合反應(yīng)時碳過量，應(yīng)該以氧氣的質(zhì)量計算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，不能生成18gCO2，故錯．
答案：B
練習(xí)冊系列答案
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向50g含有氯化氫和氯化銅的混合溶液中加入10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量Q與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量W的關(guān)系如右圖所示，則原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．14.2%B．7.1%C．3.55%D．10%

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一定質(zhì)量的鎂條在氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂，固體質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中M2與M1的差表示（　　）
A．生成MgO的質(zhì)量B．剩余的O2的質(zhì)量
C．參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量D．參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量

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人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸（化學(xué)式X），使肌肉酸痛．放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，從而使肌肉酸痛感消失．已知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3O2═3CO2+3H2O，那么乳酸的化學(xué)式應(yīng)當(dāng)為（　　）
A．C3H6B．C2H4O2C．C3H6O3D．CH4O

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用質(zhì)量守恒定律解釋氯酸鉀分解后為什么剩余固體質(zhì)量會減少？

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對于質(zhì)量守恒定律的解釋不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)前后，分子的數(shù)目不變
B．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類不變
C．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的數(shù)目不變
D．化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等

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將3g某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成8.8gCO2和5.4H2O．由此推斷該物質(zhì)的組成中（　�。�
A．只含碳、氫兩種元素
B．可能含有氧元素
C．碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為4：1
D．一定含碳、氫、氧三種元素

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和2molO2在一密閉容器中充分反應(yīng)后該容器內(nèi)的碳、氧原子的個數(shù)比為（　　）
A．1：2B．1：3C．1：4D．1：5

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

討論分析一下問題：
（1）鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量要大．
（2）敞口放置的汽油，一段時間后質(zhì)量變小了．
（1）和（2）中的現(xiàn)象是否都符合質(zhì)量守恒定律？怎樣解釋？

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