Question

6．由于水的導電性很弱，為了增強水的導電性，做電解水實驗時常在水中加入少量氯化鈉固體（在水電解過程中，氫氧化鈉質量和性質都不發(fā)生變化）．把180克氫氧化鈉的質量分數為1%的溶液進行電解，電解結束后氫氧化鈉的質量分數為1.2%．
（1）180克氫氧化鈉溶液中含有溶質氫氧化鈉的質量為多少？
（2）在水電解過程中，有多少克水被電解了？
（3）在配置1%的氫氧化鈉溶液時，不會引起溶液中氫氧化鈉的質量分數偏小的是AD．
A．量筒量取水時俯視  B．將稱量好的氫氧化鈉轉移到燒杯中，有部分灑落在桌上
C．燒杯用蒸餾水潤洗后直接配置溶液  D．轉移已配好的溶液時，有少量液體濺出
（4）如圖是電解水的簡易裝置，通電分解水時在試管a內得到氫氣，該實驗說明了水是由氫元素和氧元素組成的．

Answer 1

分析 （1）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；（2）根據電解前后氫氧化鈉質量不變進行計算；（3）引起溶液中硝酸鉀的質量分數偏小的主要原因是溶質偏少或溶劑偏多；（4）根據電解水得到氫氣和氧氣的體積比是2：1，和電解水的結論考慮．

解答 解：（1）180克氫氧化鈉溶液中含有溶質氫氧化鈉的質量為：180g×1%=1.8g；
（2）當氫氧化鈉的質量分數為1.2%時，溶液質量為：$\frac{1.8g}{1.2%}$=150g，所以電解水的質量為：180g-150g=30g；
（3）A．量取液體時俯視，視線高于凹液面和刻度線，因此所讀取的數值大于液體的實際體積；結果會造成溶劑水的量偏小而引起質量分數偏大；
B．將稱量好的氫氧化鈉轉移到燒杯中，有部分灑落在桌上，溶質少了，溶質質量分數偏小；
C．用水潤洗燒杯時，燒杯壁殘留的水使所得溶液中溶劑水的量偏大，造成質量分數偏�。�
D．配制好的溶液灑落不會影響溶液的溶質質量分數．
故選AD．
（4）電解水得到氫氣和氧氣的體積比是2：1，通電分解水時在試管a內得到的氣體多，屬于氫氣；電解水實驗說明了水是由氫元素和氧元素組成的．
故答案為：（1）1.8g；（2）30g；（3）AD；（4）氫氣；氫元素和氧元素．

點評 解答本題關鍵是知道溶質質量分數的計算，熟悉引起溶質質量分數偏小的原因，電解水實驗結論．