Question

淡水資源緊缺的原因之一是人類的生產(chǎn)、生活造成了水的污染．某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活區(qū)的分布如下圖所示．河流中A、B、C三處某次水樣抽測結(jié)果如表所示．

地點 項目	A	B	C
pH	6	4	5
1L水中 溶解的氧氣	0.011g	0.007g	0.003g

請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）測定水樣PH的操作

在玻璃片上放一小片pH試紙，然后將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH

．
（2）為了減少硫酸廠廢水對河水的污染，要選用一種廉價的物質(zhì)進行處理，你選擇的物質(zhì)是

Ca（OH）₂

（填化學式）．
（3）C處水草瘋長，魚蝦幾乎絕跡，主要原因是河水中

N

、P兩種元素含量過高．
（4）你認為在A、B、C三處中，最適合作自來水廠取水點的是

A

．
（5）硫酸廠排放的污水中主要成分是硫酸，提取未經(jīng)處理的污水水樣l000g，加入含4gNaOH的溶液恰好完全反應（廢水中其它成分不與氫氧化鈉反應），反應的化學方程式是

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

，該廢水中硫酸的質(zhì)量為

4.9

克，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為

0.49%

（本空結(jié)果精確到0.01%）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)pH試紙的使用方法進行操作；
（2）要從廢水呈酸性，以及中和反應方面去考慮．
（3）魚蝦死亡原因是水污染，同時水草瘋長，可知是水體富營養(yǎng)化造成的，使水草瘋長的營養(yǎng)元素種類是考慮對象．
（4）自來水廠的取水點應選擇污染小的地方，而污染小的地方又是溶氧量大的水域．
（5）氫氧化鈉與硫酸能發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，因此可根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式求出反應的硫酸的質(zhì)量，再根據(jù)污水的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）依據(jù)pH試紙的使用方法可知測定水樣pH的方法是：在玻璃片上放一小片pH試紙，然后將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH；
（2）由圖表可知河水的pH小于7呈酸性，所以要減少硫酸廠廢水對河水的污染，就要選用堿性物質(zhì)與之發(fā)生中和反應，從而降低河水酸性，因此選擇廉價的堿氫氧化鈣是較合適的方法．
（3）魚蝦絕跡是因水的污染，水污染是因水中營養(yǎng)物質(zhì)過剩，造成水體富營養(yǎng)化，使水草瘋長，致使水中缺氧，生物死亡，因為水草生長旺盛的營養(yǎng)元素主要是氮和磷，所以可猜測河水中含有的氮磷元素超標．
（4）由表可知，A處溶氧量最大，說明水污染程度最小，所以應從A處取水．
（5）硫酸與氫氧化鈉反應會生成硫酸鈉和水，其方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
設該廢水中硫酸的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
2×40   98
4g      x

2×40

98

=

4g

x

x=4.9g
所以廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：

4.9g

1000g

×100%=0.49%
故答案為：
（1）在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH．
（2）Ca（OH）₂ ；
（3）N；
（4）A；
（5）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；4.9； 0.49%．

點評：此題是一道與環(huán)保相關(guān)的考查題，主要是利用所學知識對河水污染進行合理處理的訓練，題型基礎(chǔ)并與生活相關(guān)．