Question

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）水銀的化學式是

 

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（2）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟

 

（填字母）關(guān)系最大．
A．地殼中金屬元素的含量   B．金屬的顏色    C．金屬的活動性
（3）為探究鐵與鋅的金屬活動性，在實驗室找來鋅片、鐵釘、稀硫酸、硫酸鋅溶液．把表面光亮的鋅片和鐵釘分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，請回答：

金屬	鐵釘	鋅片
與稀硫酸反應的實驗現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	很快放出大量氣泡

①甲同學認為該實驗能得出金屬活動性：鐵

 

（填“＞”或“＜”）鋅．
乙同學對甲的結(jié)論有質(zhì)疑，原因是

 

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②除了比較金屬與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）

 

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Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,化學式的書寫及意義

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）熟記常見物質(zhì)的化學式；
（2）根據(jù)金屬制取的難易程度考慮；
（3）在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，和稀酸溶液反應時現(xiàn)象就越劇烈，而且只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設(shè)計實驗來驗證金屬的活動性順序．

解答：解：（1）水銀的化學式是Hg；
（2）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關(guān)系最大，金屬活動性弱時，難形成單質(zhì)，比較容易被利用．
（3）①由于鐵與硫酸的反應比鋅反應的速率慢．所以．甲同學認為該實驗能得出金屬活動性：鐵＜鋅．乙同學對甲的結(jié)論有質(zhì)疑，原因是金屬與酸的接觸面積不同．
②驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應外，也可以采用金屬和鹽溶液，可以使用鐵和硫酸鋅溶液或硫酸亞鐵溶液和鋅．
故答為：（1）Hg；（2）C；（3）①＜，金屬與酸的接觸面積不同；②鐵和硫酸鋅溶液．

點評：金屬活動性順序及應用是初中化學的難重點，也是考查的熱點，特別指出的是金屬活動性順序的判定方法，一是通過金屬與鹽反應，二是通過金屬與酸反應．