Question

2．將純凈的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物6g放在試管中，加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，剩余固體的質(zhì)量為4.08g，問：
（1）反應(yīng)中制得氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？
（3）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量和生成的氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：6g-4.08g=1.92g，答：生成了1.92g氧氣．
（2）設(shè)氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
 245        149  96
  x          y   1.92g
則$\frac{245}{x}=\frac{149}{y}=\frac{96}{1.92g}$，解得x=4.9g，y=2.98g，
答：原混合物中有4.9g氯酸鉀．
（3）二氧化錳的質(zhì)量為：6g-4.9g=1.1g，故原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1.1g}{6g}×100%$≈18.3%．
故答案為：
（1）1.92g；（2）4.9g；（3）18.3%．

點(diǎn)評 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．