Question

為了研究CO₂的性質(zhì)，需要制取并收集干燥的CO₂氣體．以下是老師提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）制取并收集干燥的CO₂氣體，可采用的裝置組合是

 

（填字母）；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的化學(xué)方程式為

 

；
（3）若實(shí)驗(yàn)室要制取17.6g的CO₂，則需要含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為

 

；
（4）若在上述實(shí)驗(yàn)中無(wú)法收集到預(yù)定質(zhì)量的氣體，則可能的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）①二氧化碳的制�。汗腆w+液體反應(yīng)，不需加熱，發(fā)生裝置選A；②干燥的CO₂氣體：用D裝置，利用濃硫酸的吸水性能把氣體中的水蒸氣吸收而除去；③收集二氧化碳?xì)怏w只能用向上排空氣集氣法，因?yàn)槠涿芏缺瓤諝獯�，選用B裝置．
（2）根據(jù)書寫化學(xué)方程式的原則書寫
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，已知生成的二氧化碳的質(zhì)量可求出石灰石的質(zhì)量．
（4）本小題，為開(kāi)放性題目，可能的原因有多種答案．

解答：解：（1）A裝置為制取裝置，所用漏斗為分液漏斗，這種漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以控制液體的滴加速度；干燥二氧化碳?xì)怏w應(yīng)該用D裝置，利用濃硫酸的吸水性，不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)镹aOH溶液能和二氧化碳反應(yīng)；收集二氧化碳?xì)怏w只能用向上排空氣集氣法，因?yàn)槎�氧化碳�(xì)怏w密度比空氣大，且能溶于水．
（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設(shè)需含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
100                 44
80%×x              1.76g

100

80%×x

=

44

1.76g

   x=5g
答：需含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為5g；
（4）實(shí)驗(yàn)中氣體無(wú)法收集滿，則可能的原因是：藥品量不足或氣密性不好等
故答案為：（1）A、D、B      （2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑      （3）5g；（4）藥品量不足或氣密性不好等

點(diǎn)評(píng)：該題為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的一道綜合題，考查二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法原理、制取裝置、收集裝置的選擇，以及二氧化碳的某些性質(zhì)：NaOH溶液能和二氧化碳反應(yīng)．