Question

小明的媽媽經(jīng)常為小明蒸堿面饅頭吃，有一次小明仔細查看了包裝說明，發(fā)現(xiàn)此品牌純堿中碳酸鈉含量大于98%。他從家里帶了一包樣品來學(xué)校實驗室檢驗其中的碳酸鈉含量是否屬實。現(xiàn)準確秤取6g試樣放在燒杯中，并向其中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)（忽略CO₂溶于水）。共用去鹽酸36．5g，此時燒杯內(nèi)溶液總質(zhì)量為40．3g（雜質(zhì)溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）。試計算：

（1）生成CO₂的質(zhì)量是            。

（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？并判斷樣品中碳酸鈉含量與標簽是否相符。

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）2．2g （2）88．3%  與標簽不相符  （3）10%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)重量守恒定律可得：6g+36．5g-40．3g＝2．2g …………………1分

（2）設(shè)6g樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑……………………………… 1分

106               44

x                 2．2g

＝ ……………………………………………………… 1分

則：x＝5．3g ……………………………………………………… 1分

 ×100%＝88．3%  ∵88．3%<98%  ∴與標簽不相符 ………1分

（3）設(shè)所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為y，

2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑

73                      44

36．5gXy               2．2g

＝ ……………………………………………… 1分

y＝10%   ……………………………………………………………… 1分

答：略

考點：利用化學(xué)式計算。