Question

20．材料在人類活動(dòng)中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．
（1）國家大劇院安裝了近2萬塊被稱作“太空金屬”的鈦金屬板，其密度只有鋼的60%．鈦與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ti+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ti（SO₄）₂+2H₂↑．在某稀有氣體中，熔融狀態(tài)下，鎂與TiCl₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl₄+2Mg═N₂MgCl₂+Ti．   則Ti、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序是Mg＞Ti＞Cu；．
（2）建造大橋時(shí)用了大量的鋼鐵．寫出用一氧化碳在高溫下還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（2）根據(jù)一氧化碳在高溫下具有還原性，能還原赤鐵礦，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

解答 解：（1）由題意可知，鈦與稀硫酸能生成氫氣，說明鈦在氫前，鎂能與TiCl₄反應(yīng)，說明鎂在鈦的前面，故Ti、Mg、Cu的金屬活動(dòng)性順序是：Mg＞Ti＞Cu；
（2）氧化鐵在高溫條件下能和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故答為：（1）Mg＞Ti＞Cu；（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，同學(xué)們要會利用金屬活動(dòng)順序表，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．