Question

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的MgCO₃固體，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)精分數(shù)為10％的H₂SO₄溶液，至恰好完全反應。得到102g不飽和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為l0％的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題：

（1）在滴入稀硫酸時，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是______________________________。

（2）當?shù)稳隢aOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式） ____________________________________________________________________________。

（3）當?shù)稳?0％的NaOH溶液80g時（即B點），試通過計算，求此時所得小飽和溶液的質(zhì)量。（計算結(jié)果精確至0.1g）

Answer 1

（1）固體物質(zhì)不斷溶解；有氣體產(chǎn)生（或有氣泡冒出）

（2）Na₂SO₄、MgSO₄ 

（3）解：80g10％的NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量是：

80g×10%=8g   

設(shè)反應中生成Mg（OH）₂的質(zhì)量為

    MgSO₄+2NaOH==Mg（OH）₂ +Na₂SO₄   

            80         58

            8g         

          

    燒杯里所得不飽和溶液的質(zhì)量為：

102g+80g－5.8g=176.2g   

答：所得溶液的質(zhì)量為176.2g。