Question

純堿在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應用，著名化學家侯德榜對改進它的生產(chǎn)技術做出杰出貢獻．運用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取含有少量的氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品5g與足量的稀鹽酸完全反應，放出1.76g氣體．請計算，這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求得碳酸鈉的質(zhì)量，然后計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，則有
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
x                1.76g
=
x==4.24g
所以純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=84.8%
答：純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為84.8%．
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)，作出合理的分析，然后計算．