Question

6．某研究學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定生鐵樣品中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用的方法如下：取該生鐵樣品6.8g，把60g稀硫酸分成三次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如表格（已知生鐵樣品中只有鐵能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，其它雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：
（1）表中n的數(shù)值為66.60．
（2）生成氫氣的質(zhì)量是0.20g．
（3）求生鐵中所含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	加入稀硫酸的質(zhì)量/g	燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g
1	20	26.65
2	20	46.60
3	20	n

Answer 1

分析 數(shù)據(jù)分析型題目重在數(shù)據(jù)靈活處理，找出內(nèi)在的數(shù)據(jù)關(guān)系進(jìn)行邏輯分析，本題主要要找到加入的硫酸和導(dǎo)致的氣體生成之間的關(guān)系，進(jìn)而繼續(xù)判斷是否還可能繼續(xù)反應(yīng)，數(shù)據(jù)處理方式很多，本題采用對(duì)比混合物在反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．

解答 解：數(shù)據(jù)處理如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	加入稀硫酸的質(zhì)量/g	反應(yīng)前燒杯內(nèi)的總質(zhì)量	反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量	總質(zhì)量變化量
1	20	26.8	26.65	0.15g
2	20	46.65	46.60	0.05
3	20	66.60	n	0

通過(guò)對(duì)比可以看出，加入第一個(gè)20g硫酸，生成的氫氣的質(zhì)量為0.15g，而第二次應(yīng)該是也生成0.15g，卻只生成了0.05g，說(shuō)明金屬已經(jīng)完全反應(yīng)，則第三次不會(huì)繼續(xù)生成氫氣，也就是第三次變化量為0．則n=46.60g+20g=66.60g，生成的氫氣的質(zhì)量為0.15g+0.05g=0.20g．

設(shè)生鐵中鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56                         2
x                            0.20g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.20g}$
x=5.6g
則生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5.6g}{6.8g}$×100%≈82.4%
答：（1）表中n的數(shù)值為 66.60．
（2）生成氫氣的質(zhì)量是 0.20g．
（3）生鐵中所含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.4%．

點(diǎn)評(píng) 數(shù)據(jù)的靈活處理是解題的關(guān)鍵，在過(guò)程中要注意善于從數(shù)據(jù)變化中需要內(nèi)在的變化規(guī)律進(jìn)行計(jì)算和分析．