Question

（2012?昌平區(qū)一模）氯化鈣鉀石的化學式為KCl?xCaCl₂（x是CaCl₂的系數）．它是一種鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl₂的混合溶液．某化學興趣小組為了測定氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數，稱取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl₂的混合溶液210g，向該溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，產生的沉淀與加入Na₂CO₃溶液的質量關系如圖所示．已知：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，請計算：
（1）氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數．
（2）B點時溶液中Na₂CO₃的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據碳酸鈉與氯化鈣生成的碳酸鈣沉淀，計算出參加反應的氯化鈣的質量；樣品質量與氯化鈣質量差即氯化鉀的質量；氯化鉀中鉀元素質量與樣品質量比可計算樣品中鉀元素的質量分數；
（2）利用恰好完全反應時所加入的106g碳酸鈉溶液中的碳酸鈉質量與溶液質量比計算所用溶液的溶質質量分數；其中碳酸鈉的質量可根據反應的化學方程式由生成成沉淀碳酸鈣的質量計算．

解答：解：（1）設CaCl₂的質量為x，A點時參加反應的Na₂CO₃的質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106     111  100
y       x    10g

111

100

=

X

10g

106

100

=

y

10g

x═11.1 g
y═10.6 g
KCl的質量=18.55 g-11.1g=7.45 g
氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數=

7.45× 39 74.5 ×100%

18.55

×100%=21.0%
（2）由以上數據知，Na₂CO₃溶液的質量分數=

10.6g

106g

×100%=10%
B點時的溶液中Na₂CO₃的質量分數=

200g×10%-10.6g

210g+200g-10g

×100%=2.4%
答：氯化鈣鉀石中鉀元素的質量分數為21.0%，B點時溶液中Na₂CO₃的質量分數2.4%．

點評：對變化的曲線進行分析時，曲線折點表示兩物質此時恰好完全反應，折點后曲線不再上升，說明所加入的反應物不再發(fā)生反應而過量．