Question

20．學(xué)習(xí)了燃燒和滅火后，小兵設(shè)計(jì)了如右圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，①甲燒杯中有高低兩支燃燒的蠟燭，向甲中加入適量碳酸鈉和鹽酸，②乙燒杯倒扣在高低兩支燃燒的蠟燭上方，請你回答下列問題：
（1）甲燒杯中碳酸鈉和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（2）乙中位于高處和低處的兩支蠟燭哪支先熄滅？答高處蠟燭先熄滅．為什么？
答：蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，熱的二氧化碳?xì)怏w密度較小，二氧化碳上升后自上而下覆蓋在燒杯中，二氧化碳不支持燃燒．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳密度比空氣密度大，以及不燃燒，也不支持燃燒的特點(diǎn)分析；
乙中蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，熱的二氧化碳?xì)怏w密度較小，二氧化碳上升后自上而下覆蓋在燒杯中，二氧化碳不支持燃燒，因此高的蠟燭先熄滅．

解答 解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，故反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）乙中蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，熱的二氧化碳?xì)怏w密度較小，二氧化碳上升后自上而下覆蓋在燒杯中，二氧化碳不支持燃燒，因此高的蠟燭先熄滅，矮的蠟燭后熄滅；故答案為：高處蠟燭先熄滅，因?yàn)橄灎T燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，熱的二氧化碳?xì)怏w密度較小，二氧化碳上升后自上而下覆蓋在燒杯中，二氧化碳不支持燃燒．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是要掌握二氧化碳在不同情況下的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．