Question

14．小華同學(xué)用6.5克鋅粒和100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)
（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量？
（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量？

Answer 1

分析 據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由6.5g鋅的質(zhì)量計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)放出氫氣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量、及反應(yīng)生成硫酸鋅的質(zhì)量，然后計(jì)算溶液的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　 98       161    2
6.5g  x           y     z
則$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{z}$，解得x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g．
（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%；
（3）反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為6.5g+100g-0.2g=106.3g，生成硫酸鋅的質(zhì)量為16.1g；
故答案為：
（1）0.2g；（2）9.8%；（3）106.3g，16.1g．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬的質(zhì)量+加入的稀硫酸的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量是此題的關(guān)鍵點(diǎn)．