Question

（2012?寧德）化學(xué)興趣小組對(duì)某工業(yè)廢水（含有H₂SO₄、Na₂SO₄）中H₂SO₄的含量進(jìn)行測(cè)定．甲、乙兩同學(xué)各提出不同的測(cè)定方法：
（1）甲同學(xué)：酸堿中和法取60g廢水于燒杯中，逐漸滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O），反應(yīng)過(guò)程溶液pH變化如右圖，求60g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量．
（2）乙同學(xué)：沉淀分析法改用BaCl₂溶液代替NaOH溶液測(cè)定廢水中的H₂SO₄的含量（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl），你認(rèn)為結(jié)果會(huì)

偏高

（填“偏高”、“偏低”、“不變”）理由是

BaCl₂溶液也會(huì)與廢水中的Na₂SO₄反應(yīng)

．

Answer 1

分析：（1）硫酸可以和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，它們恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性，分析圖象可以知道恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，可以據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出廢水中硫酸的質(zhì)量；
（2）氯化鋇溶液可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，可以據(jù)此進(jìn)行分析并完成解答．

解答：解：（1）設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
x     20g×10%=2g

98

x

=

80

2g

解得：x=2.45g             
答：廢水中硫酸的質(zhì)量為2.45g
（2）氯化鋇溶液可以和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，也可以和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．
故答案為：（1）2.45g；
（2）偏高；BaCl₂溶液也會(huì)與廢水中的Na₂SO₄反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸的化學(xué)性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以根據(jù)已有的酸的性質(zhì)以及根據(jù)化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行．