Question

鐵、鋁、銅是常見(jiàn)的三種金屬．同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理．為了確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)順序，同學(xué)們將兩根粗細(xì)相同的、打磨過(guò)的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：

操作			根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動(dòng)性順序表
現(xiàn)象	無(wú)明顯現(xiàn)象		Al＞Fe＞Cu

回答下面問(wèn)題
（1）做金屬性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，打磨的目的是

 

（2）寫(xiě)出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

（3）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序．金屬絲的插入順序?yàn)?div id="nph6vlh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

或

 

（4）寫(xiě)出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類(lèi)利用的先后順序：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬易生銹，影響反應(yīng)的速率分析；
（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅寫(xiě)出反應(yīng)的方程式，并描述反應(yīng)的現(xiàn)象；
（3）根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序意義設(shè)計(jì)：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)乃�的鹽溶液中置換出來(lái)；
（4）根據(jù)金屬被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的大致年限與金屬活動(dòng)性順序的關(guān)系分析．

解答：解：（1）因?yàn)榻饘俦砻嬗杏幸粚友趸�物薄膜，因此在做金屬性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，以除去金屬表面的氧化物；
（2）因?yàn)殍F的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的顏色為紅色，因此鐵絲伸入硫酸銅中現(xiàn)象為鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅絲無(wú)現(xiàn)象，插入鐵絲，鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，溶液中再伸入鋁絲時(shí)，不產(chǎn)生氣泡，因?yàn)辂}酸消耗完了，但是鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鋁的表面會(huì)析出金屬鐵，能證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；或先插入鐵絲，鐵的表面產(chǎn)生氣泡，溶液中再伸入銅絲時(shí)，無(wú)現(xiàn)象；再插入鋁絲，不產(chǎn)生氣泡，因?yàn)辂}酸消耗完了，但是鋁的活動(dòng)性比鐵弱，因此鋁的表面會(huì)變黑，能證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；
（4）金屬被人類(lèi)大規(guī)模開(kāi)發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，活動(dòng)性越強(qiáng)開(kāi)發(fā)的越晚，因此鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類(lèi)利用的先后順序 為Cu、Fe、Al．
故答案為：
（1）除去金屬表面的氧化物（或污物）；
（2）鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）銅鐵鋁或鐵銅鋁；
（4）Cu、Fe、Al．

點(diǎn)評(píng)：解答本題要掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和金屬活動(dòng)性順序等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷．