（2013?德陽）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5gl氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)你幫他們計(jì)算該小組制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：根據(jù)氫氧化鈉與混合物中氯化鎂反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，利用氯化鎂的質(zhì)量求出制得的氫氧化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量從而求出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
解答：解：設(shè)反應(yīng)后生成Mg（OH）2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95            58        117
9.5g          x           y        
95
9.5g
=
58
x

x=5.8g
95
9.5g
=
117
y

y=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
11.7g
9.5g+40.5g+55.8g-5.8g
×100%=11.7%
答：制得的氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性．
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請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）“捕捉室”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）在整個(gè)“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
氧化鈣、氫氧化鈉
氧化鈣、氫氧化鈉
．
（3）下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是
B
B
（填序號(hào)）．
A．該技術(shù)可有效減少碳排放
B．“反應(yīng)分離”過程中，分離物質(zhì)的基本操作時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶和過濾
C．能耗大是該技術(shù)的一大缺點(diǎn)
D．“捕捉”到的二氧化碳可用于生產(chǎn)尿素、甲醇、碳酸氫銨和純堿等．

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