Question

1．馬鋼是我省重要的鋼鐵工業(yè)基地．現(xiàn)要冶煉出含雜質(zhì)4%的生鐵2000t，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出一氧化碳還原四氧化三鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）利用上述化學(xué)方程式計(jì)算：需要含四氧化三鐵90%的磁鐵礦石多少噸？

Answer 1

分析 由生鐵的質(zhì)量和雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出鐵的質(zhì)量；由鐵的質(zhì)量根據(jù)一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出四氧化三鐵的質(zhì)量；由四氧化三鐵和磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出磁鐵礦的質(zhì)量．

解答 解：（1）4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量為2000t×（1-4%）=1920t
設(shè)需四氧化三鐵的質(zhì)量為x．
4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
          232           168
          x            1920t
$\frac{232}{x}=\frac{168}{1920t}$
x≈2651.4t
需磁鐵礦的質(zhì)量為2651.4t÷90%≈2946.03t
答：需要磁鐵礦2946.03t．

點(diǎn)評(píng) 含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算的一般解題思路是：
一、由混合物的質(zhì)量乘以混合物中純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到純凈物的質(zhì)量；
二、由純凈物的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出另一種純凈物的質(zhì)量；
三、再由另一種純凈物的質(zhì)量除以另一混合物中該純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到另一混合物的質(zhì)量．