Question

14．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組用當(dāng)?shù)氐V山中的石灰石來(lái)測(cè)定稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取稀鹽酸1000g，平均分成5份，然后加入石灰石中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果結(jié)果記錄如下（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不溶于水且不和酸發(fā)生反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
石灰石的質(zhì)量/g	12.5	25	37.5	50	62.5
生成CO2的質(zhì)量/g	4.4	8.8	13.2	13.2	m

（1）上表中m的數(shù)值是13.2．
（2）試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算步驟）
（3）第4次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為216.8g．

Answer 1

分析 根據(jù)前三次可以看出每加入12.5g石灰石生成氣體的質(zhì)量為4.4g，而第四次加入到50g石灰石氣體質(zhì)量依舊為13.2g，說(shuō)明第三次時(shí)碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算時(shí)根據(jù)第三次進(jìn)行，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)前三次可以看出每加入12.5g石灰石生成氣體的質(zhì)量為4.4g，而第四次加入到50g石灰石氣體質(zhì)量依舊為13.2g，說(shuō)明第三次時(shí)碳酸鈣和鹽酸恰好完全反應(yīng)．而第一次加入石灰石時(shí)氣體不再產(chǎn)生，所以m=13.2．
根據(jù)第三次計(jì)算
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                     44
x                                          13.2g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{13.2g}$
x=30g
這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{30g}{37.5g}$×100%=80%
第四次時(shí)由于鹽酸已經(jīng)完全反應(yīng)，所以質(zhì)量在第三次的基礎(chǔ)上不再改變，為30g+200g-13.2g=216.8g．
答：（1）上表中m的數(shù)值是 13.2．
（2）這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
（3）第4次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為 216.8g

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整．