Question

某淡綠色晶體A，若配成溶液并加入BaCl₂溶液后，則生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，則生成白色膠狀沉淀C，并很快地變成紅棕色，再加入HCl，此紅棕色沉淀又溶解，若滴入KSCN溶液，則有深紅色物質(zhì)D生成．試推測上述四種物質(zhì)并寫出有關反應方程式．

Answer 1

分析：根據(jù)某淡綠色晶體A，若配成溶液并加入BaCl₂溶液后，則生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B，說明B是硫酸鋇，A是硫酸亞鐵；硫酸亞鐵溶液中加入NaOH，則生成白色膠狀沉淀C，C是氫氧化亞鐵沉淀，并很快地變成紅棕色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，若滴入KSCN溶液，則有深紅色物質(zhì)D生成，則D是Fe（SCN）₃進行解答．

解答：解：某淡綠色晶體A，若配成溶液并加入BaCl₂溶液后，則生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B，說明B是硫酸鋇，A是硫酸亞鐵；硫酸亞鐵溶液中加入NaOH，則生成白色膠狀沉淀C，C是氫氧化亞鐵沉淀，并很快地變成紅棕色氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，若滴入KSCN溶液，則有深紅色物質(zhì)D生成，則D是Fe（SCN）₃．所以上述四種物質(zhì)的化學式為A FeSO₄、B BaSO₄、C Fe（OH）₂、D Fe（SCN）₃；
有關反應方程式為FeSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+FeCl₂、FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、Fe（OH）₃+3HCl═3H₂O+FeCl₃、FeCl₃+KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl．
故答案為：A FeSO₄、B BaSO₄、C Fe（OH）₂、D Fe（SCN）₃；
FeSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+FeCl₂、FeSO₄+2NaOH═Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、Fe（OH）₃+3HCl═3H₂O+FeCl₃、FeCl₃+KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl．

點評：初中化學中不溶于稀硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀兩種，不溶性堿和碳酸鹽沉淀都溶于稀硝酸．