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（2007?陜西）化學課外活動小組的同學在實驗室測定某電渡廠所用CuSO4溶液中溶質的質量分數．取該CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶質質量分數的NaOH溶液40g，二者恰好完全反應，生成Cu（OH）2沉淀4.9g．
（1）計算CuSO4溶液中溶質的質量分數．
（2）根據質量守恒定律分析：反應后所得溶液的質量=______g．
【答案】分析：（1）根據化學反應方程式列式計算，根據生成Cu（OH）2沉淀的質量可求出參加反應的CuSO4質量，進而可求出CuSO4溶液中溶質的質量分數；
（2）反應后所得溶液的質量應等于反應前物質的總質量減去反應后生成沉淀的量．
解答：解：（1）設50g CuSO4溶液中所含CuSO4質量為x，則
  CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
  160                  98
  x                    4.9g
      x=8g
CuSO4溶液中溶質的質量分數=
（2）反應后所得溶液的質量=50g+40g-4.9g=85.1g
答：（1）CuSO4溶液中溶質的質量分數為16%；
（2）反應后所得溶液的質量為85.1g．
點評：本題考查根據化學方程式的相關計算，注意帶入方程式計算的必須是實際參加反應的物質的量或實際生成的物質的量；根據質量守恒定律，參加反應的物質總質量等于生成的物質總質量．
練習冊系列答案
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（1）根據實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸______（填“能”或“不能”）發(fā)生化學反應，理由是有______．
（2）針對上述實驗，你還想探究的問題是有______．

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（1）根據實驗現(xiàn)象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸______（填“能”或“不能”）發(fā)生化學反應，理由是有______．
（2）針對上述實驗，你還想探究的問題是有______．

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（1）計算CuSO4溶液中溶質的質量分數．
（2）根據質量守恒定律分析：反應后所得溶液的質量=______g．

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