【題目】實驗室中有一瓶部分變質(zhì)了的NaOH溶液,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù),現(xiàn)取20g待測溶液,向其中逐滴加入CaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與所加CaCl2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。
(1)B點處所得溶液中溶質(zhì)有 。
(2)若加入的CaCl2溶液的質(zhì)量分數(shù)為11.1%則需該溶液的質(zhì)量為________
(3)求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)
【答案】(1)NaCl、Na2CO3、NaOH (2)10g (3)5.3%
【解析】
試題分析: (1)碳酸鈉會與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,A點表示氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng),故B點表示的是碳酸鈉還沒有反應(yīng)掉,故B點處所得溶液中有反應(yīng)生成的氯化鈉,沒有變質(zhì)的氫氧化鈉和沒有反應(yīng)的碳酸鈉三種;
(2)由圖可知恰好完全反應(yīng)時消耗的溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量為1.11g,
那么氯化鈣溶液的質(zhì)量=1.11g÷11.1%=10g
(3)利用化學方程式,根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出碳酸鈉的質(zhì)量。
設(shè)待測溶液中含Na2CO3的質(zhì)量為X
Na2CO3 + CaCl2====== 2NaCl + CaCO3↓
106 111
X 1.11g
X=1.06g
Na2CO3質(zhì)量分數(shù)=106×1.11g/20g×100%= 5.3%
答:待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為5.3%
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【題目】下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法中不正確的是
A.t1℃時,甲和乙的溶解度相等
B.t1℃時,30 g乙加到100 g水中形成飽和溶液
C.t2℃時,各100 g飽和溶液降溫至tl℃析出固體甲多于乙
D.t2℃時,75 g甲的飽和溶液中加100 g水得到20%的溶液
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【題目】(4分)化學小組探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序,設(shè)計了下圖所示實驗方案。
(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學方程式為 。
(2)同學們經(jīng)討論后認為該方案可以優(yōu)化, 試管的實驗是多余的。
(3)去掉多余的實驗,同學們將另兩只試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中,一段時間后過濾,向濾渣中加入稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,則濾渣的成分可能是 。
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【題目】某淡黃色固體A,在空氣中點燃后發(fā)出微弱的淡藍色火焰,放入無色氣體B中,發(fā)出藍紫色火焰,并都生成有刺激性氣味氣體C,試推斷ABC名稱:
A__________、B___________、C__________________。
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【題目】(12分)將1.5 g混有銅粉的鎂粉投入100g11.76%的稀硫酸中,至不再產(chǎn)生氣泡為止,共收集0.1 g氣體。過濾后,向所得溶液滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。開始滴入時無沉淀生成,滴加一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀。當?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量為80g時,恰好得到最多的沉淀量2.9 g。試求:
(1)原混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù);
(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留至0.01%)
(3)請畫出平面直角坐標圖:要求以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為縱坐標,并且標示出起點、折點的坐標
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【題目】a、b 兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.15℃時,a、b 的溶解度均為20g
B.加水或升溫均可使b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
C.將 30℃時a的飽和溶液降溫至15℃,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變
D.分別向100g 水中加入20ga和 b,升溫至30℃,所得溶液均為飽和溶液
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【題目】下列去污方法不是利用乳化原理的是
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用洗衣粉洗去衣服上的油污
C.用洗潔精除去餐具上的油污
D.用洗發(fā)液洗發(fā)去污
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