Question

【題目】同一個化學反應在不同條件下反應的快慢（即反應速率）是不同的。下列三組實驗是探究不同條件對金屬鋅與鹽酸反應速率的影響

	實驗操作	現(xiàn)象	結論
第1組		①(選填“鋅�！被颉颁\粉”)反應更加劇烈。	反應物表面積越大，反應速率越大。
第2組		鋅粒與20%的鹽酸反應更加劇烈。	反應物② 越大，反應速率越大。
第3組		置于熱水的試管反應更加劇烈。	溫度越高，反應的速率越大。

（1）將表中的空格填寫完整①②③
（2）請寫出鋅與稀鹽酸反應的化學方程式
（3）為了提高鐵與鹽酸反應的反應速率，請?zhí)岢鲆环N實驗方案
（4）綜合其它實驗結果，相同質量的鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應產生氫氣的質量關系如下圖，其中正確的是（填選項）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】
（1）鋅粉,濃度,5g鋅粒
（2）Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑
（3）使用鐵粉（或增大鹽酸濃度；或加熱等合理答案皆可）
（4）D
【解析】(1)①反應物表面積越大，反應速率越大。鋅粉比鋅粒與酸接觸面積大，所以鋅粉反應更加劇烈。②鋅粒與20%的鹽酸比10%的鹽酸反應更加劇烈，反應物濃度越大 ，反應速率越大。③依據(jù)控制變量原則，兩個試管中，只有溫度不同，其它影響反應速率的因素都相同，所以熱水中也是5g鋅粒。（2）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑ ；
（3）由(1)得出的結論可知，為了提高鐵與鹽酸反應的反應速率，可以使用較高濃度的鹽酸，或者使用鐵粉、或者使反應在加熱條件下進行；
（4）鐵、鋅、銅與足量的稀鹽酸反應產生氫氣的質量鐵比鋅多，銅不反應，不能生成氫氣，只有D符合.

所以答案是：（1）鋅粉；濃度；5g鋅粒；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）使用鐵粉（或增大鹽酸濃度；或加熱等合理答案皆可）；（4）D．

【考點精析】通過靈活運用金屬材料的選擇依據(jù)和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．