Question

【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)金屬的性質(zhì)做了如下探究，請(qǐng)你幫他們完成下面的內(nèi)容。

（1）探究鐵生銹的原因（如下圖）（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵釘）：

①一段時(shí)間后甲同學(xué)觀察到：______ 試管中的鐵釘明顯生銹了。由此得出鐵生銹的原因是鐵與______________共同作用的結(jié)果。

②為防止金屬銹蝕，可以采取的措施有____________（填一種）。

③在焊接鐵制品前，常用稀鹽酸清除其表面的銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）某同學(xué)分別向盛有形狀、大小相同的鐵片和鋅片的試管中，倒入等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，以 “_________________________________”為依據(jù)來判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

（3）將一定質(zhì)量的鐵粉放入硫酸銅、硫酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是______，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是____________________（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】A 氧氣和水 在鐵制品表面刷漆 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢（或劇烈程度） Cu ZnSO4、FeSO4

【解析】

（1）①一段時(shí)間觀察試管A中的鐵釘明顯銹蝕，因?yàn)?/span>A試管中即提供了氧氣，也提供了水，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸；故填：A；氧氣和水；
②防銹就是破壞鐵生銹的條件，可以在鐵制品表面刷漆、涂油等；故填：在鐵制品表面刷漆；
③鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（2）某同學(xué)分別向盛有形狀、大小相同的鐵片和鋅片的試管中，倒入等質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢（或劇烈程度）”為依據(jù)來判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，產(chǎn)生氣泡越快，說明金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；故填：金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢（或劇烈程度）；
（3）三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序：鋅＞鐵＞銅，可知鐵只能置換出銅，根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，可知充分反應(yīng)后過濾，所得固體中一定含有的物質(zhì)是銅，所得濾液中一定含有反應(yīng)生成的FeSO4，還有沒有參加反應(yīng)ZnSO4；故填：Cu；ZnSO4、FeSO4。