2．鋰元素（元素符號(hào)為L(zhǎng)i）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
（1）氫氧化鋰屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或金屬氧化物）．
（2）寫(xiě)出氫氧化鋰與硫酸（H2SO4）反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiOH+H2SO4═Li2SO4+2H2O；
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶
（3）上表是部分物質(zhì)的溶解性表，運(yùn)用此溶解性表并結(jié)合你對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2LiOH+CuSO4═Li2SO4+Cu（OH）2↓．

分析 （1）根據(jù)氫氧化鋰的組成分析解答；
（2）酸堿鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即有沉淀、氣體或水生成．

解答 解：（1）氫氧化鋰是由氫氧根離子與金屬離子組成的，故氫氧化鋰是堿；
（2）氫氧化鋰與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和水；
（3）LiOH溶液與表中離子組成的 一種鹽的溶液反應(yīng)，此鹽與LiOH接觸需要生成沉淀，此鹽可為CuSO4或Cu（NO3）2，LiOH與CuSO4反應(yīng)能生成Cu（OH）2沉淀和Li2SO4；LiOH與Cu（NO3）2反應(yīng)能生成Cu（OH）2沉淀和LiNO3；
故答案為：（1）堿；  （2）2LiOH+H2SO4═Li2SO4+2H2O；
（3）2LiOH+CuSO4═Li2SO4+Cu（OH）2↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的條件以及物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合表格內(nèi)容進(jìn)行．了解化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及其應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．用學(xué)過(guò)的知識(shí)填空．
2個(gè)碳原子2C  
2個(gè)氫分子2H2 
3帶2個(gè)單位正電荷的銅離子3Cu2+
能支持燃燒的氣體是O2     
汽水中含有一種酸為H2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息．試根據(jù)提供的信息回答問(wèn)題：

（1）如圖中鈉元素的核電荷數(shù)為11，鋁元素的原子最外層電子數(shù)為3．氯元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，容易得到（選填“失去”或“得到”）電子，屬于非金屬元素（選填“金屬”、“非金屬”）．
（2）核電荷數(shù)位12的元素的原子失去兩個(gè)電子后，形成的粒子的符號(hào)是Mg2+（填離子符號(hào)）；核電荷數(shù)分別為8和13的元素，組成化合物的化學(xué)式為Al2O3．
（3）從如圖中，可發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)；同族元素的原子具有相同的最外層電子數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖表示的是單質(zhì)、化合物、有機(jī)物之間的包含、不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓圈代表純凈物，則下圖物質(zhì)關(guān)系表示正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．溶液的堿性強(qiáng)弱與溶液中OH-數(shù)量有關(guān)．一定體積的溶液中OH-數(shù)量越多，則溶液的堿性越強(qiáng)．取10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH（溶液密度也為1.1g/cm3）各30克相比較，堿性更強(qiáng)的是（　�。�
A．NaOHB．KOHC．一樣強(qiáng)D．無(wú)法比較

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常見(jiàn)的食品脫氧劑多為無(wú)機(jī)鐵系脫氧劑，其主要成分為活性鐵粉．脫氧中的一步主要反應(yīng)為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （紅褐色固體）
（1）某同學(xué)自制脫氧劑（2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g食鹽）進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

請(qǐng)回答：操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾；溶液丙中含有的溶質(zhì)是FeSO4、NaCl、H2SO4（寫(xiě)化學(xué)式）
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將乙烘干后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物略去）．

①反應(yīng)①的條件是高溫；
②金屬A與B的活動(dòng)性：A＞B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
③區(qū)別溶液C與溶液D物質(zhì)的方法是觀(guān)察溶液顏色，淺綠色為FeSO4溶液，藍(lán)色為CuSO4溶液；
④向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．其化學(xué)方程式為CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．一氧化碳?xì)怏w在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途．因?yàn)橐谎趸季哂锌扇夹裕钥捎米魅剂希?br />（2）如圖是一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)中能證明發(fā)生了化學(xué)變化的證據(jù)黑色粉末變成紅色或澄清石灰水變渾濁（寫(xiě)一條）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．市場(chǎng)上有“問(wèn)題藕”出售．“問(wèn)題藕”貌似白嫩，但切開(kāi)有一股難聞的酸味．用pH試紙測(cè)試，“普通藕”pH 是7．而“問(wèn)題藕”在3-4之間，估計(jì)含有硫酸或鹽酸中的一種．究竟是什么酸呢？市場(chǎng)管理人員榨取了“問(wèn)題藕”的液汁．可以用硝酸酸化的氯化鋇溶液來(lái)鑒別．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．恩施州盛產(chǎn)富硒茶，除了硒含量高以外，茶葉中含有茶氨酸（化學(xué)式為C7H14O3N2，又稱(chēng)谷氨酰乙胺）具有降低血壓、提高記憶力、減肥等功效．下列有關(guān)茶氨酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．茶氨酸由C、H、O、N四種元素組成B．茶氨酸分子中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%
C．茶氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為184D．茶氨酸中含有1個(gè)氮分子

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