碳酸鈉和氯化鈉的混合物14g，常溫下溶解在87g水中；向溶液中逐滴加入氯化鈣溶液．加入氯化鈣溶液的質量與生成的沉淀質量的關系如下圖：
（1）圖像中表示恰好完全反應的點是__________________；
（2）求原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)；
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)．
（1）A
（2）設原混合物中碳酸鈉的質量為xg，生成氯化鈉的質量為yg。
  Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl 
    106                      100          117
      x                        10g           y
  g
14g-10.6g=3.4g
原混合物中的質量為：
（3）  
反應后溶液中NaCl的質量：14g+60g+87g-10g=151g
恰好反應時溶質的質量：11.7g+（14g-10.6g）=15.1g

答：（2）原混合物中氯化鈉的質量分數(shù)為24.3％
       （3）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)為10％
練習冊系列答案
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取碳酸鈉和氯化鈉的白色固體混合物l4.6g，與68.3g一定質量分數(shù)的稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的質量為78.5g．試計算：
（1）生成氣體的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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（2013?泰安）小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數(shù)，為此設計并進行了如下實驗．
實驗1：取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20g、40g、60g 時，生成氣體的質量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．
實驗2：另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見右圖．
第一組 第二組 第三組
稀鹽酸的質量/g 20 40 60
生成氣體的質量/g 2.2 m 5.5
試分析計算：
（1）實驗1中，第二組數(shù)據(jù)m為
4.4
4.4
 g．
（2）混合液中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少？
（3）混合液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？（計算結果精確至0.1%）

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(6分)取碳酸鈉和氯化鈉的白色固體混合物l4.6g，與68.3g一定質量分數(shù)的稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的質量為78.5g。試計算：

    (1)生成氣體的質量；

     (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

 

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(1)生成氣體的質量；
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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取碳酸鈉和氯化鈉的白色固體混合物l4.6g，與68.3g一定質量分數(shù)的稀鹽酸混合，恰好完全反應，所得溶液的質量為78.5g．試計算：
（1）生成氣體的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

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