Question

紅棗包裝中常使用一種“504雙吸劑”，其成分為鐵粉、生石灰等．實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)一包使用過的“504雙吸劑”進(jìn)行了如下探究．
【提出問題】使用后固體的成分是什么？
【查閱資料】Fe+2FeCl₃═3FeCl₂
【進(jìn)行猜想】固體成分可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量固體放入試管中，滴加一定量的   ，用帶導(dǎo)管的單孔塞塞緊試管口，導(dǎo)管另一端伸入澄清石灰水中．	試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁．	固體中一定含有   ， 不含F(xiàn)e2O3．
取少量固體放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液．	試管底部有不溶物，   ．	固體中含有氧化鈣和氫氧化鈣．

實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑：你認(rèn)為甲同學(xué)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確，并闡述理由：

 

．
乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如圖：

綜合上述實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)回答問題：
①加足量碳酸鈉溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
②“504雙吸劑”使用后固體的成分是

 

．
【反思與評(píng)價(jià)】
依據(jù)甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的下列結(jié)論中，正確的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中得到的淺綠色溶液中溶質(zhì)一定有FeCl₂、CaCl₂
B．乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中共有3個(gè)反應(yīng)發(fā)生
C．乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中得到的黃色溶液中溶質(zhì)為FeCl₃、CaCl₂
D．甲、乙兩位同學(xué)實(shí)驗(yàn)中都有氣體產(chǎn)生，但生成的氣體成分不同．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的組成成分以及含量,金屬的化學(xué)性質(zhì),生石灰的性質(zhì)與用途,堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：甲同學(xué)：
（1）從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因去分析解答；
（2）從實(shí)驗(yàn)結(jié)論中的物質(zhì)加水后發(fā)生的反應(yīng)去分析解答；
乙同學(xué)：
（1）從每一過程中剩余的物質(zhì)及物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)去分析解答；
（2）A、由甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（1）分析可知淺綠色溶液中溶質(zhì)分析解答；
B、從由乙同學(xué)①分析中可知發(fā)生的反應(yīng)有：氧化鈣和水反應(yīng)；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)共4個(gè)反應(yīng)去分析解答；
C、從加入的是過量的稀鹽酸，因此里面的溶質(zhì)還有HCl去分析解答；
D、從甲、乙兩位同學(xué)實(shí)驗(yàn)中生成的氣體成分去分析解答；

解答：解：甲同學(xué)：
   （1）由題目中可知固體成分可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃，由表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁．”說明固體和一種物質(zhì)反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w（澄清石灰水變濁的氣體），和一種含有Fe²⁺的物質(zhì)（得到淺綠色溶液），實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳?xì)怏w的方法為用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，而鐵也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，可以推出加入的這種物質(zhì)為稀鹽酸，固體物質(zhì)中一定有的物質(zhì)是Fe和CaCO₃；其他的固體物質(zhì)中可以和稀鹽酸反應(yīng)的有：①氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（溶液為無色）和水，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O；②氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（溶液為無色）和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；③氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵（溶液為黃色）和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．由于最后所得溶液沒有顯黃色，也就是溶液中沒有，所以固體物質(zhì)中一定沒有Fe₂O₃．
故答案為：稀鹽酸    Fe 和CaCO₃；
（2）由實(shí)驗(yàn)結(jié)論中：“固體中含有氧化鈣和氫氧化鈣．”加水溶解后，氧化鈣可和和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)反應(yīng)放出大量的熱，生成的氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色；故答案為：試管壁有熱感，溶液由無色變成紅色；
實(shí)驗(yàn)質(zhì)疑：
   由于氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵，可能會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此不能說明固體中沒有Fe₂O₃；氧化鈣和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣（屬于堿），滴加無色酚酞溶液后溶液一定會(huì)變?yōu)榧t色，因此不能證明固體中有氫氧化鈣，所以甲同學(xué)得出的結(jié)論不正確；故答案為：不正確；  氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鐵，可能會(huì)繼續(xù)與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此不能說明固體中沒有Fe₂O₃；氧化鈣和水反應(yīng)能生成氫氧化鈣（屬于堿），滴加無色酚酞溶液后溶液一定會(huì)變?yōu)榧t色，因此不能證明固體中有氫氧化鈣；
乙同學(xué)：
①由于固體成分可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃，能夠被磁鐵吸引的0.4g固體是鐵，剩余的1.6g固體中還可能含有Fe₂O₃（不溶于水）CaO[能和水反應(yīng)生成Ca（OH）₂]、Ca（OH）₂（微溶于水，加足量的水后完全溶解）和CaCO₃（不溶于水），所以濾液的成分為Ca（OH）₂和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，其化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；剩余的0.95g濾渣中的物質(zhì)可能為：Fe₂O₃和CaCO₃，加入過量的鹽酸后發(fā)生后生成的黃色溶液（Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O）和無色氣體（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑），說明固體是含有：Fe₂O₃和CaCO₃；
故答案為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
②由上面①的分析可知固體物質(zhì)的成分為：Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃；
【反思與評(píng)價(jià)】
A、由甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中（1）分析可知淺綠色溶液中溶質(zhì)一定有FeCl₂、CaCl₂；故A正確；
B、由乙同學(xué)①分析中可知發(fā)生的反應(yīng)有：氧化鈣和水反應(yīng)；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)；氧化鐵和鹽酸反應(yīng)；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)共4個(gè)反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；
C、由乙同學(xué)①分析中可知乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中得到的黃色溶液中溶質(zhì)有FeCl₃、CaCl₂，由于加入的是過量的稀鹽酸，因此里面的溶質(zhì)還有HCl，故C錯(cuò)誤；
D、由甲同學(xué)分析（1）中可知甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為氫氣和二氧化碳?xì)怏w兩種，由乙同學(xué)分析①中可知乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體為二氧化碳?xì)怏w所以生成的氣體成分不同；故D正確．
故答案為：A D

點(diǎn)評(píng)：做題過程中應(yīng)注意題目中出現(xiàn)的關(guān)鍵詞如：過量、適量、足量等