Question

向20g赤鐵礦樣品中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，也不和酸反應(yīng)）不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止，共消耗稀鹽酸184g，測得剩余固體的質(zhì)量為4g。請計算：

（1）赤鐵礦樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  （2）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

【答案】（1）樣品中氧化鐵的質(zhì)量是20g -4 g= 16 g ………………………………  1分

      樣品中，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%= 80%……………………  1分

（2）解：設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

Fe₂ O₃ + 6HCl===2 FeCl₃ + 3H₂O     ……………………………………… 1分

160                                             325

        16g             X      

            160       325

            16g        X

               X == 32.5g      …………………………………………………… 1分

   所得溶液的質(zhì)量為：184 g + 20 g - 4 g=200 g   …………………………… 1分

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=16.25%   …………………………1分

       答：略。（單位和百分號都不在扣分范圍內(nèi)）

【解析】（1）由題意可知，剩余的4g固體為礦石中雜質(zhì)的質(zhì)量，則可知20g赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g，赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%= 80%。

（2）由發(fā)生的反應(yīng)可知，反應(yīng)后所得溶液為生成的氯化鐵的溶液，即本題要求反應(yīng)后所得的氯化鐵溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。要想求解本題，需知道反應(yīng)后溶液的質(zhì)量和溶液中的溶質(zhì)FeCl₃的質(zhì)量。溶液質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得，即所得溶液質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量之和：20g-4g+184g=200g。而FeCl₃的質(zhì)量需根據(jù)化學(xué)方程式計算進(jìn)行求解，計算時的已知量是參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，設(shè)生成的氯化鐵質(zhì)量為x，據(jù)此根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系，列出比例式并求出x,最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式解答本題。