Question

13．純凈物甲是一種燃料．在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與32g乙充分反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如下．當(dāng)乙反應(yīng)完全時，生成22g丙和18g丁，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A． 參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為8g
• B． 反應(yīng)中乙和丙的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1
• C． 甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6：1
• D． 該反應(yīng)為氧化反應(yīng)

Answer 1

分析 A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，分析甲參加反應(yīng)的質(zhì)量；
B、根據(jù)模型圖可推測丙為二氧化碳，乙為氧氣，根據(jù)質(zhì)量和相對分子質(zhì)量可求出二氧化碳和氧氣的個數(shù)比，即反應(yīng)生成乙和丙的化學(xué)計量數(shù)比為；
C、根據(jù)二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，求出甲中各碳元素和氫元素的質(zhì)量比；
D、根據(jù)反應(yīng)物，推測反應(yīng)類型．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求甲參加反應(yīng)的質(zhì)量為：22g+18g-32g=8克，故A正確；
B、由模型圖可推測丙為二氧化碳，丁為水，結(jié)合“一定質(zhì)量的甲與32g乙充分反應(yīng)”、“當(dāng)乙反應(yīng)完全時，生成22g丙和18g丁”，推測其化學(xué)方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
，反應(yīng)中乙和丙的化學(xué)計量數(shù)之比為2：1，故B正確；
C、二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為22g×$\frac{12}{44}$×100%=6g，水中氫元素的質(zhì)量為18g×$\frac{2}{18}$×100%=2g；因為碳元素、氫元素都來自甲，故甲中碳元素和氫元素6g：2g=3：1，故C不正確；
D、根據(jù)純凈物甲與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，故該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D正確．
故選C．

點評 了解微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；掌握化學(xué)式的有關(guān)數(shù)量計算；依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行元素質(zhì)量比的計算是解題的關(guān)鍵．