Question

19．金屬與我們生活聯(lián)系密切．
（1）如表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)	硬度	密度	熔點(diǎn)	導(dǎo)電性	導(dǎo)熱性	延展性
銀白色固體	較軟	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體．根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：
a．試推斷該金屬可能的一種用途做導(dǎo)線；
b．該金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）觀察盛水的鐵鍋，可以發(fā)現(xiàn)鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹，其原因是與水接觸的地方，同時(shí)也與空氣接觸，在氧氣、水的共同作用下，鐵最容易生銹，防止鐵生銹的措施之一是在鐵制品表面刷油漆．
（3）黃銅是由銅鋅組成的合金，其顏色與黃金相似．黃銅屬于混合物（填“混合物”或“化合物”），有些不法分子將黃銅假冒金元寶騙取錢(qián)財(cái)，你幫助別人鑒別的方法是（用化學(xué)方程式表示）：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）a．用鹽酸除鐵銹Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
b．燒水的鋁壺中常結(jié)有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO₃），用適量的稀鹽酸可以將它除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若鹽酸的用量過(guò)多，會(huì)損壞鋁壺，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，而用途又反映性質(zhì)．通過(guò)圖表所給出的物質(zhì)的性質(zhì)，我們很容易就得出物質(zhì)的用途．
（2）鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果；使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹．
（3）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，黃銅是銅和鋅的合金，鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣．
（4）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答 解：（1）該金屬的導(dǎo)電性能和導(dǎo)熱性能都很好，所以金屬可以做導(dǎo)線也可用做來(lái)制鍋等．因該金屬投入鹽酸中有氣泡冒出，所以該金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
（2）與水接觸的地方，同時(shí)也與空氣接觸，在氧氣、水的共同作用下，鐵最容易生銹．
為了鐵生銹，人們常采用在其表面刷油漆或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法，這些方法都能夠防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．
（3）黃銅是銅和鋅的合金，屬于混合物，黃銅中含有的鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
水垢的主要成分是CaCO₃與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
若鹽酸的用量過(guò)多，會(huì)損壞鋁壺，是因?yàn)殇X能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
故答案為：（1）做導(dǎo)線；強(qiáng)；
（2）與水接觸的地方，同時(shí)也與空氣接觸，在氧氣、水的共同作用下，鐵最容易生銹；在鐵制品表面刷油漆等（其他合理答案均可）．
（3）混合物，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

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