Question

構建知識網絡是一種重要的學習方法．

（1）將“分子”、“原子”、“元素”填入圖中序號所對應的橫線上．
（2）地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，質量分數高達7.73%，假設地殼中的鋁元素全部以氧化物的形式存在，其化學式為

Al₂O₃

，那么地殼中鋁的氧化物的質量分數為

14.6%

．（計算結果保留至0.1%）
（3）乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我國的國家標準，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇互溶調和而成．其中溶質是

乙醇

，溶劑是

汽油

，其中乙醇屬于

可再生

（填“可再生”與“不可再生”）能源．請寫出酒精燃燒的方程式

C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據已有的知識進行分析，物質是由元素組成的，原子能通過得失電子形成離子，可以構成分子．
（2）根據物質的化學式寫法書寫化學式，根據物質中某元素的質量分數進行分析．
（3）根據溶質和溶劑的劃分進行分析，能源根據能否再生，分為可再生能源和不可再生能源，根據化學方程式的寫法書寫．

解答：解：（1）物質是由元素組成的，故①填元素；原子可以通過得失電子形成離子，能構成分子，故②填原子，③填分子；
（2）地殼中鋁元素的氧化物是氧化鋁，化學式為 Al₂O₃，物質中某元素的質量分數=該元素相對原子質量×

原子個數

該物質的相對分子質量

×100%
Al₂O₃中Al的質量分數=

27×2

27×2+16×3

×100%=52.9%，鋁元素全部以氧化鋁的形式出現，則地殼中氧化鋁的質量分數是：7.73%÷52.9%=14.6%
（3）兩種液體混合形成溶液時，量多的為溶劑，量少的為溶劑，因此90%的普通汽油與10%的燃料乙醇混合形成的溶液中汽油為溶劑，乙醇為溶質．由于乙醇是由植物釀而成，所以乙醇是生物質能源，屬于可再生能源．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為C₂H₅OH+3O₂ 2CO₂+3H₂O
故答案為：（1）①元素②原子③分子
（2）Al₂O₃ 14.6%．
（3）乙醇，汽油，可再生 C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O

點評：本題考查了元素、原子、分子和離子之間的關系以及物質的化學式，能源的分類，以及能源之間的相互轉化的了解和掌握．完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．