Question

用下圖裝置測(cè)定因存放不當(dāng)而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所取試樣質(zhì)量8.00 g、錐形瓶質(zhì)量140.00 g，加入足量稀硫酸(質(zhì)量為50.00 g)每隔相同時(shí)間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表：

(1)不必進(jìn)行第七次讀數(shù)的原因是________．

(2)計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)所用稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：(1)第5次和第6次讀數(shù)相同，說明已充分反應(yīng); 　　(2)CO2的質(zhì)量m(CO2)＝(8.00 g＋140.00 g＋50.00 g)－197.12 g＝0.88 g 　　設(shè)所需樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x 　　Na2CO3＋H2SO4＝H2O＋CO2↑＋Na2SO4 　　106　　　　　　　　44 　　x　　　　　　　　　0.88 g 　　x＝(0.88×106)/44＝2.12 g 　　則所取樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(5.88/9.00)×100%＝73.5% 　　(3)設(shè)樣品中Na2CO3消耗H2SO4的質(zhì)量為y 　　Na2CO3＋H2SO4＝H2O＋CO2↑＋Na2SO4 　　106　　98 　　2.12 g　　y 　　Y＝(2.12 g×98)/106＝1.96 g 　　再設(shè)試樣中NaOH消耗H2SO4的質(zhì)量為z 　　2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 　　80　　　　98 　　5.88 g　　　z 　　z＝(5.88 g×98)/80＝7.20 g 　　則稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于[(1.96 g＋7.20 g)/50.00 g]×100%＝18.32% 　　答：略