【題目】某化學(xué)興趣小組為了分析鐵碳混合物中鐵的含量,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究,即取60g經(jīng)粉碎后的生鐵,把800稀硫酸分4次加入到該樣品中,測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表:

第1次

第2次

第3次

第4次

加入稀硫酸質(zhì)量(g)

200

200

200

200

剩余固體質(zhì)量(g)

37.6

15.2

4

4


(1)第2次測(cè)得剩余固體中鐵和碳的質(zhì)量分別是
(2)生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)
(3)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?并畫(huà)出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖.

【答案】
(1)11.2g、4g
(2)解:生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=93.3%,

答:生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%.


(3)解:設(shè)200g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x,

Fe+

H2SO4═FeSO4+H2↑,

56

98

22.4g

x

= ,

x=39.2g,

稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=19.6%,

答:所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%.

設(shè)完全反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量為y,消耗硫酸質(zhì)量為z,

Fe+

H2SO4═FeSO4+

H2↑,

56

98

2

60g﹣4g

z

y

= = ,

y=2g,z=98g,

消耗稀硫酸質(zhì)量為:98g÷19.6%=500g,

反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖如下圖所示:


【解析】解:(1)由第1次和第2次反應(yīng)可知,200g稀硫酸能和22.4g鐵反應(yīng),第3次中的鐵完全反應(yīng),剩余固體是碳的質(zhì)量,即碳的質(zhì)量是4g,因此第2次測(cè)得剩余固體中鐵的質(zhì)量為:15.2g﹣4g=11.2g,即第2次測(cè)得剩余固體中鐵和碳的質(zhì)量分別是11.2g、4g. 故填:11.2g、4g.
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案,需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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