Question

在天平的兩邊分別放了質(zhì)量相等的燒杯，燒杯中各盛100g 9.8%的硫酸溶液，此時(shí)天平平衡，同時(shí)向左、右兩燒杯中分別加入X、Y，指針先向左偏轉(zhuǎn)，反應(yīng)完畢后，指針偏右的一組選項(xiàng)是（　　）

選 項(xiàng)	A	B	C	D
X 的質(zhì)量/g	5g．Zn	6g Fe	7g Fe	8gZn
Y 的質(zhì)量/g	5g Fe	6gZn	7gZn	8g Fe

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

設(shè)把100g 9.8%的硫酸溶液反應(yīng)完需要鐵的質(zhì)量為x則：
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄ +H₂↑
56      98
x     100g×9.8%
根據(jù)：

56

98

=

x

100g×9.8%

解得x=5.6g，
設(shè)把100g 9.8%的硫酸溶液反應(yīng)完需要鋅的質(zhì)量為y則：
 Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65       98
y    100g×9.8%
根據(jù)：

65

98

=

y

100g×9.8%

解得y=6.5g；
A、由于鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度快，反應(yīng)在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，單位時(shí)間內(nèi)鋅產(chǎn)生的氫氣比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以開(kāi)始天平偏向鐵的一邊，所以左邊燒杯內(nèi)應(yīng)放入鐵，故A錯(cuò)；
B、由于鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度快，反應(yīng)在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，單位時(shí)間內(nèi)鋅產(chǎn)生的氫氣比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以開(kāi)始天平偏向鐵的一邊，所以左邊燒杯內(nèi)應(yīng)放入鐵，由于鐵是6g已經(jīng)把硫酸反應(yīng)完了，鋅是6g，還沒(méi)有把硫酸反應(yīng)完，所以最后鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多，鋅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣少，最后偏向鋅的一邊，即偏向右側(cè)，故B正確；
C、鐵和鋅都把硫酸反應(yīng)完了，所以生成氫氣質(zhì)量相等，即最后天平是平衡的，故C錯(cuò)；
D、由于鋅比鐵活潑，反應(yīng)速度快，反應(yīng)在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，單位時(shí)間內(nèi)鋅產(chǎn)生的氫氣比鐵產(chǎn)生的氫氣多，所以開(kāi)始天平偏向鐵的一邊，所以左邊燒杯內(nèi)應(yīng)放入鐵，且鐵和鋅都把硫酸反應(yīng)完了，所以生成氫氣質(zhì)量相等，即最后天平是平衡的，故D錯(cuò)．
故選B．