Question

158kg碳酸氫銨(NH₄HCO₃)與多少千克尿素[CO(NH₂)₂]中所含氮元素的質(zhì)量相等？(基本計算的延伸)

Answer 1

答案：
解析：

答：158kg NH4HCO3與60kg CO(NH2)2所含氮元素質(zhì)量相等 　　解法1：碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為： 　　×100％＝×100％＝17.72％ 　　尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為： 　　×100％＝×100％＝46.67％ 　　設158kg碳酸氫銨和x kg尿素所含氮元素質(zhì)量相等 　　158kg×17.72％＝x·46.67％ 　　x＝60kg 　　解法2：關系式法． 　　設與158kg NH4HCO3所含氮元素質(zhì)量相等的尿素的質(zhì)量為x．由于2個NH4HCO3分子中與1個CO(NH2)2分子所含N原子個數(shù)相等關系式 　　2NH4HCO3～CO(NH2)2 　　2×79　　　　60 　　158kg　　　　x 　　＝　　x＝60kg 　　思路分析：這是碳酸氫銨和尿素兩種氮肥中含氮量相當?shù)挠嬎悖�它實際上是兩種物質(zhì)中有關氮元素質(zhì)量分數(shù)計算的應用．解題時要緊緊抓住兩種氮肥中氮元素質(zhì)量相等這一關鍵，先根據(jù)化學式求出碳酸氫銨和尿素中氮元素的質(zhì)量分數(shù)；再根據(jù)“物質(zhì)中所含氮元素質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，”求出158kg碳酸氫銨中含氮元素的質(zhì)量，再與x kg尿素中含氮元素的質(zhì)量列出等式，求出x即為所求．