Question

【題目】白銅（Cu、Ni合金）因為光澤好、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點，常代替銀做飾品。下圖所示是某實驗室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去）。

已知：Ni鎳能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。溶液B中含有一種二價金屬化合物，溶液D中只有一種溶質(zhì)。分析該流程，回答下列問題：

（1）過程Ⅱ中的實驗操作名稱是_____，其中用到的玻璃儀器除了玻璃棒，燒杯外，還有_____。

（2）過程I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；固體A的化學(xué)式為_____。

（3）寫出過程Ⅱ其中的一個反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；證明溶液B稀硫酸過量的現(xiàn)象是_____。

（4）Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是_____。

Answer 1

【答案】過濾 漏斗 Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni 有氣泡生成 Zn> Ni> Cu

【解析】

根據(jù)金屬的活潑性順序：銅在氫的后面與酸不反應(yīng)，過程I中白銅飾品中加入過量的稀硫酸，鎳可以與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，再加入適量的鋅粉，因為溶液D中只有一種溶質(zhì)，則是鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，說明鋅比鎳活潑。

（1）固液分離的操作是過濾，過濾用到的玻璃儀器有燒杯漏斗玻璃棒，故填：過濾：漏斗。

（2）過程I中Ni鎳與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鎳和氫氣化學(xué)方程式為Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，固體A為銅，故填：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；Cu。

（3）濾液B中為硫酸鎳和硫酸，加入鋅粉，鋅和硫酸生成硫酸鋅和氫氣，鋅和硫酸鎳生成硫酸鋅和鎳，化學(xué)方程式分別為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni，證明稀硫酸過量的現(xiàn)象是有氣體生成，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；有氣體生成。

（4）由分析可知Cu、Ni、Zn的金屬活動性由強到弱的順序是Zn> Ni> Cu，故填：Zn> Ni> Cu。