Question

酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學(xué)活動小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
（1）同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（2）如圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為

 

g．

（3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進行了如下實驗．
①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)．則無色溶液可能是

 

．
②為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．請根據(jù)表中部分物質(zhì)的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．

陰離子 陽離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論或化學(xué)方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的   溶液， 充分反應(yīng)后過濾	有白色沉淀生成	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液		該樣品中含有氫氧化鈉

（4）若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（5）若將上述鹽酸換成等量等濃度的稀硫酸與同樣的氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液的pH

 

7（填“大于”“小于”或“等于”）

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,用水稀釋改變濃度的方法,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算,酸的物理性質(zhì)及用途,堿的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性，區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸：濃鹽酸瓶口出現(xiàn)白霧，且聞到刺激性氣體進行分析；
（2）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)硫酸質(zhì)量不變計算稀釋時所需要水的量進行分析；
（3）探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，氫氧化鈉吸收空氣里的二氧化碳生成碳酸鈉．
①利用碳酸鹽的性質(zhì)，檢驗碳酸鈉的存在，證明氫氧化鈉變質(zhì)；
②選擇合適的試液除去碳酸鈉，檢驗氫氧化鈉是否存在．除去碳酸鈉時不能使用和生成堿性物質(zhì)，避免接下來氫氧化鈉的檢驗；
（4）化學(xué)方程式與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計算．在利用化學(xué)方程式進行計算時，127g是氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，所以不能把127g作為氫氧化鈉的質(zhì)量而使用．因反應(yīng)既不產(chǎn)生氣體又無沉淀，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量即為氫氧化鈉溶液和稀鹽酸溶液的質(zhì)量和；
（5）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的關(guān)系式進行分析．

解答：解：（1）濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣里的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴，瓶口出現(xiàn)白霧；而濃硫酸不揮發(fā)，無此現(xiàn)象；
（2）據(jù)標(biāo)簽，瓶內(nèi)濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，設(shè)需要水的質(zhì)量為x
10g×98%=（x+10g）×20%，解得：x=39g；
（3）①碳酸鹽可以與稀鹽酸反應(yīng)放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體；
②根據(jù)溶解性表，可選擇BaCl₂除去碳酸鈉；排除碳酸鈉的影響后，滴加酚酞試液檢驗氫氧化鈉，無色酚酞變紅，證明溶液中含有氫氧化鈉；
（4）解：設(shè)反應(yīng)后，生成氯化鈉的質(zhì)量為x．
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
36.5     58.5
73g×20%   x

36.5

58.5

=

73g×20%

x

解得：x=23.4g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

23.4g

73g+127g

=11.7%；
（5）NaOH---HCl      2NaOH-----H₂SO₄
     40    36.5       80        98
     80     73        80        98
通過分析可知，將上述鹽酸換成等量等濃度的稀硫酸與同樣的氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)，不能將氫氧化鈉完全中和，所以反應(yīng)后溶液的pH大于7．
故答案為：（1）瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，因為濃鹽酸有揮發(fā)性；
（2）39；
（3）①稀鹽酸；
②BaCl₂，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，無色酚酞變紅；
（4）11.7%；
（5）大于．

點評：利用質(zhì)量守恒計算反應(yīng)后溶液質(zhì)量比較直觀：反應(yīng)既不產(chǎn)生氣體又無沉淀，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量即為反應(yīng)前兩溶液的質(zhì)量和．