Question

原煤中由于含有硫元素；在燃燒過程中產生的二氧化硫會造成大氣污染。據統(tǒng)計，全世界每年人類活動排放到大氣中的二氧化硫超過一億五千萬噸，其中三分之二來自煤炭的燃燒。某煤廠向原煤中加入適量生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，消弱二氧化硫對空氣的污染。煤燃燒時，生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：

    2CaO＋2SO₂＋O₂=2CaSO₄

    若該煤廠現(xiàn)有含硫3.2％的原煤1000t，求：

    (1)如果這些原煤不經加工處理而“直接燃燒”，硫完全轉化成二氧化硫時，可生成二氧化硫的質量為多少？

    (2)如果將這些煤完全制成合格“環(huán)保煤”，理論上需含氧化鈣98％的生石灰多少噸？

    (3)若這些生石灰是由含雜質10％的石灰石高溫鍛燒而成的話，理論上需要這樣的石灰石多少噸(CaCO₃CaO+CO₂↑)？

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)設生成SO2的質量為x， 含硫3.2％的原煤1000t中含硫元素的質量為：1000×3.2％=32t S    +   O2  SO2 32                  64 1000t×3.2%              x  x==64t     答：生成SO2的質量為64t。 (2)設：理論上需要含氧化鈣98％的生石灰質量為y，     質量為y的生石灰中含氧化鈣的質量為98％y，     2CaO＋2SO2＋O2=2CaSO4      112   128 98％y   32t  y==28.6t     答：需要含CaO98％的生石灰28.6t。 (3)設：理論上需要含雜質10％的石灰石的質量為z，含雜質10％的石灰石中，CaCO3的質量分數為1－10％，質量為z的石灰石含 CaCO3的質量為z(1－10％)， CaCO3 CaO+CO2↑ 100          56 z(1-10%)    28.6t×98%  z==55.6t     答：需要含雜質10％的石灰石55.6t。

提示：

本題是利用化學知識解決環(huán)境污染問題，從化學計算角度看，涉及的是不純物質的化學方程式的計算。在化學方程式的計算中，需要將純凈物的質量代入化學方程式，如果題目給出的量是不純量，或題目所求的量是不純量時，換算成純物質的量的方法是：