在2甲+乙=2丙的反應(yīng)中，1.2g甲完全反應(yīng)生成2g丙，又知乙的式量為32，則丙的式量是


  1. A.
    40
  2. B.
    20
  3. C.
    40
  4. D.
    27
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在我校實(shí)驗(yàn)室實(shí)施的揚(yáng)州市2011年中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查剛剛落下帷幕．實(shí)驗(yàn)考查中H2O2分解制氧氣為何不采用MnO2作催化劑？同學(xué)們?yōu)橹归_(kāi)了探究．
I、他們首先配制實(shí)驗(yàn)所需的50mL、6%的H2O2溶液．
[配制溶液]
現(xiàn)有一瓶新購(gòu)置的雙氧水，標(biāo)簽如圖所示．
（1）若用這瓶雙氧水來(lái)配置6%的醫(yī)用雙氧水1500g，需要這種雙氧水的質(zhì)量是多少克？
（2）另有一瓶5個(gè)月前購(gòu)進(jìn)的相同規(guī)格的雙氧水，經(jīng)檢測(cè)，已緩慢分解放出了9.6g氧氣，求現(xiàn)在剩余的該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
II、然后同學(xué)們又比較了各催化劑在室溫下對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況．
[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)各催化劑對(duì)50mL、6%的H2O2溶液分解反應(yīng)的催化作用情況（室溫22℃）
催化劑及用量 O2 平均產(chǎn)量 制氧所需時(shí)間 成本 反應(yīng)情況
MnO21.0g 919mL 10′03″ 0.11元 分解先快后慢
10%FeCl3溶液5滴 985mL 4′50″ 0.02元 均勻產(chǎn)生O2
15%CuSO4溶液5滴 955mL 4′57″ 0.03元 均勻產(chǎn)生O2
[實(shí)驗(yàn)分析]由表中數(shù)據(jù)及實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)可以得出，MnO2 催化分解H2O2制氧氣有兩點(diǎn)不足，①開(kāi)始反應(yīng)速率過(guò)快，氧氣產(chǎn)生后，發(fā)生裝置內(nèi)壓強(qiáng)驟然增大，使用分液漏斗滴液往往受阻，收集氧氣排水或排空氣時(shí)稍微耽擱，就會(huì)有不少O2 逸失，到收集最后一瓶O2反應(yīng)變慢，耗時(shí)太長(zhǎng)．②
MnO2用量多，成本高
MnO2用量多，成本高
．
[提出問(wèn)題]同學(xué)們認(rèn)為用FeCl3溶液作催化劑效果最好．但FeCl3溶液為何能催化分解H2O2？
[實(shí)驗(yàn)猜想]已知FeCl3在水中可解離出Fe3+ 和Cl-，同學(xué)們提出以下猜想：
甲同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
乙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同學(xué)的猜想是：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認(rèn)為最不可能的是
甲
甲
 同學(xué)的猜想，理由是
過(guò)氧化氫溶液中有水
過(guò)氧化氫溶液中有水
．
同學(xué)們對(duì)余下的兩個(gè)猜想，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了探究，請(qǐng)你仔細(xì)分析后填空：
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程1]向盛有5mL、6% H2O2溶液的試管中加入少量的HCl溶液，并把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1]無(wú)明顯現(xiàn)象．對(duì)應(yīng)結(jié)論：
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
FeCl3溶液中的Cl-不能催化分解H2O2
．
[實(shí)驗(yàn)過(guò)程2]另向盛有5mL、6%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
Fe（NO3）3溶液
，并再次把帶火星的木條伸入試管．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象2]
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃
．
對(duì)應(yīng)結(jié)論：
起催化作用的是Fe3+
起催化作用的是Fe3+
．
[拓展研究]
同學(xué)們還比較了FeCl3和CuSO4兩種鹽對(duì)H2O2分解的催化效果，他們分成甲、乙兩組，分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．（設(shè)兩種鹽溶液的濃度等條件相同）

（1）指出儀器名稱：A
分液漏斗
分液漏斗
   B
錐形瓶
錐形瓶

（2）寫(xiě)出以FeCl3為催化劑的反應(yīng)的化學(xué)方程式
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 FeCl3 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）圖一可通過(guò)觀察
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢
來(lái)定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將藥品CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是
使酸根相同，排除酸根的影響因素
使酸根相同，排除酸根的影響因素
，你認(rèn)為藥品還可以作何改進(jìn)？
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
將FeCl3改為Fe2（SO4）3
．
（4）檢查圖二裝置氣密性的方法是：
關(guān)閉
關(guān)閉
（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）儀器A的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察到活塞又回到了原位，則說(shuō)明裝置氣密性
良好
良好
（填“良好”或“不好”）．該組同學(xué)利用圖二所示實(shí)驗(yàn)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是
A
A
（填序號(hào)：A．一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積    B．收集一定體積的氣體所需雙氧水的質(zhì)量）．
研究小組還對(duì)溶液濃度、溫度等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間
濃度
時(shí)間（min）
條件		 30% H2O2 15% H2O2 5% H2O2
加入a g MnO2 0.2 0.8 2.0
[交流討論]從上表中還能得出的結(jié)論是：
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大產(chǎn)生氧氣的速率越快
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正電子、負(fù)質(zhì)子都是反粒子，它們跟通常說(shuō)的電子和質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反．科學(xué)家設(shè)想，在宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)--反物質(zhì)．物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會(huì)產(chǎn)生“湮滅”現(xiàn)象，釋放出大量的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀．
根據(jù)以上信息，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)做了相應(yīng)的預(yù)測(cè)：
甲：碳原子呈電中性，反碳原子帶負(fù)電．
乙：反氫原子是由1個(gè)反質(zhì)子和1個(gè)反電子構(gòu)成的，相對(duì)原子質(zhì)量是1．
丙：二氧化碳和反二氧化碳都能使燃著的木條熄滅．
�。憾趸己头炊趸级寄苁钩吻迨宜儨啙幔�
（1）你認(rèn)為反氫原子失去一個(gè)反電子后的離子的符號(hào)可表示為
H-
H-
．
（2）你認(rèn)為上述四位同學(xué)的預(yù)測(cè)中，一定正確的是
乙
乙
，一定錯(cuò)誤的是
甲
甲
，可能正確的是
丙、�。�
丙、丁．
．
（3）假設(shè)存在反二氧化碳，請(qǐng)對(duì)可能正確的預(yù)測(cè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，將方案填入下表：
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
把一根燃著的木條伸入盛滿反二氧化碳的容器中
把一根燃著的木條伸入盛滿反二氧化碳的容器中
木條熄滅
木條熄滅
 丙的推測(cè)正確
將反二氧化碳通入澄清石灰水中
將反二氧化碳通入澄清石灰水中
澄清石灰水變渾濁
澄清石灰水變渾濁
 丁的推測(cè)正確

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江蘇省邗江中學(xué)（集團(tuán)）九年級(jí)下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

許多無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過(guò)滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象 以證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生了。例如以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn):

(1)實(shí)驗(yàn)甲中的NaOH與HCl恰好反應(yīng)時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________；
實(shí)驗(yàn)乙中，可觀察到的現(xiàn)象是________________________；化學(xué)方程式：_________________。
實(shí)驗(yàn)丙中，向NaOH溶液中通入一會(huì)兒CO2后，再滴入過(guò)量的稀HCl溶液，通入CO2后，滴入稀HCl溶液過(guò)程中溶液中溶質(zhì)的種類在不斷地變化中，其變化規(guī)律可能是（   ）（2分）

A．2種-3種-2種-1種-2種B．2種-3種-2種-1種
C．1種-2種-1種-2種D．1種-3種-2種-1種-2種
(2)從研究原理得知，實(shí)驗(yàn)甲是通過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)前后溶液酸堿性的改變證明反應(yīng)發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實(shí)驗(yàn)__________________(填“乙”或“丙”);
(3)證明實(shí)驗(yàn)丙中NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，除了可以滴加酸，還可滴加的試劑是__________。
(4)若將含有鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是____。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

金屬X和非金屬Y可直接化合生成化合物XY．甲、乙、丙三人分別做X和Y化合的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)每人所取用的X和Y的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為10g．有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
X的用量（g）Y的用量（g）得XY的量（g）
甲828
乙648
丙________________6
（1）利用表中的數(shù)據(jù)判斷X與Y恰好完全反應(yīng)時(shí)，X與Y的質(zhì)量比是________．
（2）若丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到 6g　XY，請(qǐng)將丙同學(xué)所取用的X和Y的質(zhì)量填入上表中．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2004年湖北省黃岡市中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：解答題

金屬X和非金屬Y可直接化合生成化合物XY．甲、乙、丙三人分別做X和Y化合的實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)時(shí)每人所取用的X和Y的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為10g．有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
X的用量（g）Y的用量（g）得XY的量（g）
甲828
乙648
丙____________6
（1）利用表中的數(shù)據(jù)判斷X與Y恰好完全反應(yīng)時(shí)，X與Y的質(zhì)量比是______．
（2）若丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中得到 6g  XY，請(qǐng)將丙同學(xué)所取用的X和Y的質(zhì)量填入上表中．

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