Question

現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據(jù)有關信息計算：

硫酸（500mL） 品名    硫酸 化學式     H2SO4    相對分子質量98 密度    1.84g/cm3    質量分數(shù)98%（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是   g．工人小李用該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為   ． （2）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量．（H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl）   試題答案 練習冊答案 在線課程 分析：（1）硫酸的質量等于硫酸的體積與密度乘積．根據(jù)加水質量前后溶液中溶質硫酸的質量不變，計算出加水稀釋時所用98%的濃硫酸與水的質量比； （2）氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中只有氯化鋇可與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，由反應的曲線圖可得知，加入稀硫酸49g時反應恰好完成；利用所加硫酸的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算出參加反應的氯化鋇的質量，氯化鈉的質量=32.8g固體混合物-氯化鋇的質量． 解答：解： （1）①溶液的質量等于溶液的體積與密度的乘積． 濃硫酸的質量=500mL×1.84g/mL=920g ②設稀釋成20%的稀硫酸時所用98%的濃硫酸與水的質量比a：b a g×98%=（a g+b g）×20%  解得a：b=10：39 （1）①920g   ②10：39 （2）加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，參加的反應的硫酸的質量：49g×20%=9.8g 設32.8g固體中含有BaCl2的質量為x BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 208   98            73 x    9.8g           y 208 x = 98 9.8g   x=20.8g 98 9.8g = 73 y   y=7.3g 32.8g固體混合物中氯化鈉質量為：32.8g-20.8g=12g 答：32.8g固體混合物中氯化鋇為20.8g和氯化鈉的質量為12g． 故答案為：（1）①920g   ②10：39（2）氯化鋇為20.8g氯化鈉的質量為12g 點評：利用產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量的關系圖中折點，讀出此時所加稀硫酸恰好完全反應，找出參加反應硫酸的質量，是解決問題的起點． 練習冊系列答案 小學生暑假銜接陜西師范大學出版總社系列答案 考易通暑假銜接教材新疆美術攝影出版社系列答案 超能學典暑假接力棒南京大學出版社系列答案 文濤書業(yè)假期作業(yè)快樂暑假系列答案 七彩假期期末大提升系列答案 一諾書業(yè)暑假作業(yè)快樂假期云南美術出版社系列答案 假日氧吧快樂假日精彩生活系列答案 超能學典口算題卡系列答案 學考單元練測卷系列答案 小學期末總沖刺系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！ 高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！ 高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！ 更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>> 相關習題 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 某�；瘜W課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題． （1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質量會增加，溶質質量分數(shù)會 減少 （填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有 吸水 性． （2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是 A （填選項） A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 （3）硫酸的相對分子質量是 98 ，硫酸中硫元素與氧元素的質量比為 1：2 （4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？ （5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如表所示： 實驗次數(shù) 1 2 3 合金質量（g） 10 10 10 稀硫酸質量（g） 25 50 75 產生氫氣的質量（g） 0.1 0.2 0.2 通過計算確定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)？ 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解 現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．請根據(jù)有關信息回答并計算： 硫酸（500mL） 品  名  硫酸 化學式  H2SO4  相對分子質量98 密  度  1.84g/cm3  質量分數(shù)98%  （1）硫酸由 氫 元素、 硫 元素、 氧 元素組成，它含氧元素，它 不是 （是、不是）氧化物；磷酸相對分子質量為 98 ；你認為硫酸與磷酸含氧元素質量相等的條件是 硫酸和磷酸的質量相等 ； （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是 920 g． （3）工會主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時所用98%的濃硫酸與水的質量比應該為 10：39 ． （4）某固體物質由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質量． （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質的質量分數(shù)為 氯化鈉的質量分數(shù)為6%，氯化氫的質量分數(shù)為3.65% ．（若溶液中含有多種溶質，則每種溶質的質量分數(shù)為該溶質的質量與溶液總質量之比）[注：（3）、（4）兩問需寫出計算過程]． （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無水干燥固體126g，則同時產生的氫氣質量為 2 g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、全變質（雜質都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應，需要的硫酸質量都相等，其原因是 氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸 ． 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型：解答題 某�；瘜W課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，回答下列問題． （1）打開裝有濃硫酸的試劑瓶一段時間后，其溶液的質量會增加，溶質質量分數(shù)會______（填“增大”或“減小”）是因為濃硫酸具有______性． （2）稀釋濃硫酸時，正確的操作是______（填選項） A．將濃硫酸慢慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 B．將水倒入盛濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌 （3）硫酸的相對分子質量是______，硫酸中硫元素與氧元素的質量比為______ （4）取這種濃硫酸50mL，配制成濃度為19.6%的稀硫酸，需要加水多少克？ （5）課外活動小組的同學用19.6%的稀硫酸與銅鋅合金反應，測定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如表所示： 實驗次數(shù) 1 2 3 合金質量（g） 10 10 10 稀硫酸質量（g） 25 50 75 產生氫氣的質量（g） 0.1 0.2 0.2 通過計算確定銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)？ 查看答案和解析>> 科目：初中化學 來源： 題型： 現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示。請根據(jù)有關信息計算： ⑴該試劑中硫酸溶液的質量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時所用98％的濃硫酸與水的質量比應該為    ▲    。 ⑵某固體物質由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量有如下圖所示關系，計算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質量。 ⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，將所得混合物過濾、洗滌，得濾液200g（過程中損耗忽略不計），計算該濾液中溶質HCl的質量分數(shù)。（若溶液中含有多種溶質，則某溶質的質量分數(shù)為該溶質的質量與溶液總 質量之比）（反應的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl） 查看答案和解析>> 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 感谢您访问我们的网站，您可能还对以下资源感兴趣： 国产精品又黄又爽又色无遮挡网站

Answer 1

分析：（1）硫酸的質量等于硫酸的體積與密度乘積．根據(jù)加水質量前后溶液中溶質硫酸的質量不變，計算出加水稀釋時所用98%的濃硫酸與水的質量比；
（2）氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中只有氯化鋇可與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，由反應的曲線圖可得知，加入稀硫酸49g時反應恰好完成；利用所加硫酸的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算出參加反應的氯化鋇的質量，氯化鈉的質量=32.8g固體混合物-氯化鋇的質量．

解答：解：
（1）①溶液的質量等于溶液的體積與密度的乘積．
濃硫酸的質量=500mL×1.84g/mL=920g
②設稀釋成20%的稀硫酸時所用98%的濃硫酸與水的質量比a：b
a g×98%=（a g+b g）×20%  解得a：b=10：39
（1）①920g   ②10：39
（2）加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時，參加的反應的硫酸的質量：49g×20%=9.8g
設32.8g固體中含有BaCl₂的質量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
208   98            73
x    9.8g           y

208

x

=

98

9.8g

  x=20.8g

98

9.8g

=

73

y

  y=7.3g
32.8g固體混合物中氯化鈉質量為：32.8g-20.8g=12g
答：32.8g固體混合物中氯化鋇為20.8g和氯化鈉的質量為12g．
故答案為：（1）①920g   ②10：39（2）氯化鋇為20.8g氯化鈉的質量為12g

點評：利用產生沉淀的質量與加入稀硫酸的質量的關系圖中折點，讀出此時所加稀硫酸恰好完全反應，找出參加反應硫酸的質量，是解決問題的起點．