Question

10．在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KIO₃）可以有效地防治碘缺乏�。�
（1）KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量=214；KIO₃中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=59.3%．
（2）若經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析在100g加碘鹽中含KIO₃ 0.059g，則加碘鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.035%．（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析 （1）由碘酸鉀的化學(xué)式KIO₃可知，碘酸鉀由K、I、O三種元素組成，其分子含1個(gè)K原子、1個(gè)I原子和3個(gè)O原子；根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式，可計(jì)算其相對(duì)分子質(zhì)量、組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）加碘鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{碘元素的質(zhì)量}{加碘鹽的質(zhì)量}$×100%．

解答 解：（1）KIO₃的相對(duì)分子質(zhì)量=39+127+16×3=214．
KIO₃中w（I）=$\frac{127}{214}$×100%=59.3%．
故答案是：214；59.3%；
（2）加碘鹽中，w（I）=$\frac{0.059g×59.3%}{100g}$×100%≈0.035%．
故答案是：0.035%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化合物的質(zhì)量×化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一定質(zhì)量的化合物中所含該元素的質(zhì)量，已知其中任何兩個(gè)量可求出第三個(gè)量．