Question

為了測定某粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)，實驗如下：取15g樣品放入28.3g水中充分攪拌后過濾；取20g濾液，滴加10%的AgNO₃溶液170g，恰好完全反應（雜質不溶于水也不參與反應）．求：該粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)．
（可能用到的相對原子質量：N-14　O-16　Na-23　CL-35.5　Ag-108）

Answer 1

解：170g10%的AgNO₃溶液中溶質的質量為170g×10%=17g，
設參加反應的NaCl的質量為x，粗鹽中氯化鈉的質量為y
AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃
170 58.5
17g x
x=5.85g
y=11.7g
該粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)為：100%=78%．
答：該粗鹽樣品中NaCl的質量分數(shù)為78%．
分析：由題意，滴加10%的AgNO₃溶液170g恰好完全反應，根據(jù)反應的化學方程式列式計算出20g濾液中氯化鈉的質量，進而可粗鹽樣品中NaCl的質量及質量分數(shù)．
點評：本題難度不是很大，考查根據(jù)化學方程式的計算，根據(jù)20g濾液中氯化鈉的質量計算出樣品中氯化鈉的質量是正確解答本題的關鍵．