Question

（2013?錦州）街頭上有許多便宜的“黃金”飾品出售，實際上它們不是黃金，而是銅鋅合金，因其具有較好的機械性能和光澤度，所以常被做成飾品．現(xiàn)取30g該合金樣品，投入到196g某濃度的稀硫酸中，恰好完全反應后，剩余的溶液和殘余固體總質量為225.6g．請計算：
（1）產生氫氣的質量為

0.4

g
（2）剩余溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？（結果保留到1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可求出生成的氫氣的質量；
（2）根據(jù)鋅與硫酸反應的方程式，由氫氣的質量求出硫酸鋅的質量，再結合質量守恒定律及溶質質量分數(shù)的計算公式求出剩余溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知生成的氫氣的質量為：30g+196g-225.6g=0.4g
（2）設參加反應的鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161  2
x           y  0.4g

65

x

=

161

y

=

2

0.4g

解得：x=13g   y=32.2g  
剩余溶液中溶質的質量分數(shù)是

32.2g

13g+196g-0.4g

×100%=15%
故答為：（1）0.4；（2）剩余溶液中溶質的質量分數(shù)是15%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算的有關要求并結合質量守恒定律的應用即可正確解答本題．