Question

19．下列用字母表示的8種物質(zhì)由H、C、O、Na、Cl、Ca中的幾種元素組成，它們是初中化學常見的物質(zhì)．
（1）A是大理石的主要成分，遇B溶液產(chǎn)生氣泡，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）X和Y反應生成Z和W，其中Y、W常作滅火劑，X、Z均含3種元素，W的化學式為H₂O，X的化學式為NaOH．
（3）向Z的溶液中逐滴加入B的稀溶液，只生成含有相同金屬元素的M和N，其中M不含氧元素，它的化學式為NaCl，該反應的化學方程式為Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃．
（4）從上述物質(zhì)中任選2種物質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗，將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，a處水面降
低，b處水面升高．寫出符合要求的一組物質(zhì)稀鹽酸和CaCO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣遇稀鹽酸可放出氣體二氧化碳，可判斷反應為碳酸鈣與鹽酸放出二氧化碳的反應；
（2）根據(jù)X和Y反應生成碳酸鈣和Z，其中Y、Z常作滅火劑，X中含3種元素，所以Z是水，Y是二氧化碳，X是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可；
（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸的反應原理進行分析；
（4）根據(jù)將膠頭滴管中的液體滴入瓶中，導管口處有氣泡產(chǎn)生，該氣體可為反應生成的氣體，也可為瓶內(nèi)氣體受熱膨脹而逸出的氣體進行分析．

解答 解：（1）A是大理石的主要成分，所以A為碳酸鈣，能與碳酸鈣反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)應為六種元素中H、Cl元素組成的鹽酸，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）X和Y反應生成碳酸鈣和Z，其中Y、Z常作滅火劑，X中含3種元素，所以Z是水，Y是二氧化碳，X是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以Z的化學式為H₂O，X的化學式為Ca（OH）₂；
（3）B為稀鹽酸而Z為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成的碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳三種物質(zhì)，而題中描述“只生成含有相同金屬元素的M和N”兩種物質(zhì)，因此，根據(jù)兩物質(zhì)發(fā)生的反應，可判斷兩物質(zhì)反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，且M不含氧元素為NaCl；
故答案為：NaCl，Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；
（4）在以上物質(zhì)中，固體碳酸鈣可與液體稀鹽酸反應放出氣體二氧化碳，固體二氧化錳能催化液體過氧化氫分解生成氧氣，固體氧化鈣遇液體水能放出大量的熱而使瓶內(nèi)氣體受熱膨脹而逸出，所以

	①	②	③	④
液體	HCl	H2O2	H2O	H2O
固體	CaCO3	MnO2	CaO	NaOH

故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）H₂O，NaOH；
（3）NaCl，Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃；
（4）鹽酸和CaCO₃或鹽酸和Na₂CO₃或鹽酸和NaHCO₃或鹽酸和NaOH或水和NaOH．

點評 本題的推斷由組成物質(zhì)的元素做為限定條件，因此，熟悉常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)及變化規(guī)律對該題中所涉及物質(zhì)的推斷就至關重要了．