Question

如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線． 
（1）

 

℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（2）當(dāng)甲中含有少量乙物質(zhì)時(shí)，可采用

 

的方法提純甲物質(zhì)．
（3）t₂℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，溶液質(zhì)量關(guān)系為：甲

 

乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

 

（填序號(hào)，下同）
A．溶劑的質(zhì)量一定變小           B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大       D．溶液的質(zhì)量一定變大
E．該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)
（5）通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：電子天平、燒杯和

 

．   
A．酒精燈 B．藥匙  C．玻璃棒  D．漏斗  E．鐵架臺(tái)   F．量筒  G 膠頭滴管．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；
（3）同一溫度下，等質(zhì)量的物質(zhì)配制飽和溶液，溶解度小的配制的溶液質(zhì)量多；
（4）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，據(jù)此分析解答；
（5）據(jù)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需儀器分析解答．

解答：解：（1）t₁℃時(shí)甲乙 的溶解度曲線交于一點(diǎn)，二者的溶解度相等；
（2）甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，所以當(dāng)甲中混有少量乙時(shí)，可用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法提純甲；
（3）t₂℃時(shí)甲的溶解度大于乙，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故配制的溶液質(zhì)量甲小于乙；
（4）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫的方法；
A．若采取增加溶質(zhì)、降溫使其恰好飽和的方法，溶劑的質(zhì)量不變，故一定變小的說(shuō)法是錯(cuò)誤的；
B．若采取降溫或蒸發(fā)溶劑使其恰好飽和的方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若采取增加溶質(zhì)的方法，溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變的說(shuō)法是正確的；
C．若采取降溫使溶液恰好飽和的方法，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大的說(shuō)法是錯(cuò)誤的；
D．若采取降溫使溶液恰好飽和的方法，則溶液的質(zhì)量不變，所以溶液質(zhì)量一定變大的說(shuō)法是錯(cuò)誤的；
E．該飽和溶液是甲的飽和溶液，但是其他物質(zhì)的不飽和溶液，所以還可以溶解其它物質(zhì)，正確；
（5）通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯和取藥品的藥匙、量取水的量筒、定容的膠頭滴管、攪拌 的玻璃棒；
故答案為：（1）t₁；  
（2）冷卻熱的飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；  
（3）＜；  
（4）BE；
（5）BCFG．

點(diǎn)評(píng)：本題對(duì)溶液的相關(guān)知識(shí)考查 的比較全面，掌握溶解度曲線的應(yīng)用、不飽和溶液和飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、配制溶液的儀器等相關(guān)知識(shí)，才能靈活分析解答．