Question

某同學用73g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣），恰好完全反應，產(chǎn)生了8.8g二氧化碳氣體，該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：設鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73                   44
x                    8.8g

73

44

=

x

8.8g

解之得：x=14.6g
因此，鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

14.6g

73g

×100%=20%，
答：該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是20%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量公式進行計算的能力．