粗食鹽的常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，需加入①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液、④鹽酸（均過量）然后過濾蒸發(fā)，可制得精鹽，所加四種溶液的先后順序是________ （用序號(hào)表示）．

①③②④或③①②④
分析：根據(jù)鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進(jìn)行分析．
解答：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的①NaOH溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的③BaCl2溶液③可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量②Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀；但是加入的②Na2CO3溶液要放在加入的③BaCl2溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇．離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入④鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，通過結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽．所以所加四種溶液的先后順序是：①③②④或③①②④．
點(diǎn)評(píng)：除雜問題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一類重要問題，除雜時(shí)不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡(jiǎn)便易行，把握好此原則需要我們有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和縝密的思維．
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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽的常含有CaCl2、MgCl2、Na2S04等雜質(zhì)，需加入①NaOH溶液、②Na2C03溶液、③BaCl2溶液、④鹽酸（均過量）然后過濾蒸發(fā)，可制得精鹽，所加四種溶液的先后順序是
①③②④或③①②④
①③②④或③①②④
 （用序號(hào)表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

先在表中空白處填寫相關(guān)的內(nèi)容，再根據(jù)表中提供的信息回答下面的問題．
反應(yīng)物I 反應(yīng)物II 反應(yīng)現(xiàn)象 說明
AgNO3溶液 NaCl溶液 生成白色沉淀 該沉淀為AgCl，不溶于稀硝酸
BaCl2溶液 Na2SO4溶液 生成白色沉淀 該沉淀為BaSO4，不溶于稀鹽酸
Na2CO3溶液
CaCl2（氯化鈣）溶液
CaCl2（氯化鈣）溶液
 生成白色沉淀 該沉淀為
CaCO3（碳酸鈣）
CaCO3（碳酸鈣）
，溶于稀鹽酸
由蒸發(fā)海水制得的粗鹽中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)，在生產(chǎn)食鹽的過程中需要將這些雜質(zhì)除去．請(qǐng)回答：
（1）Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液里能形成Na+、Ca2+、Mg2+、S
O
2-
4
和Cl-五種離子．要除去其中的Mg2+，可使用氫氧化鈉溶液；除去其中的S
O
2-
4
，可使用
BaCl2（或氯化鋇）
BaCl2（或氯化鋇）
溶液；除去其中的Ca2+，可使用
Na2CO3（或碳酸鈉）
Na2CO3（或碳酸鈉）
溶液．
（2）在生產(chǎn)食鹽的除雜過程中，會(huì)帶進(jìn)C
O
2-
3
和OH-．要同時(shí)除去這兩種雜質(zhì)離子，最簡(jiǎn)便的方法是加入適量的
稀鹽酸（或稀HCl）
稀鹽酸（或稀HCl）
，并用
pH試紙（或pH計(jì)等）
pH試紙（或pH計(jì)等）
測(cè)定溶液的酸堿性．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

粗食鹽的常含有CaCl2、MgCl2、Na2S04等雜質(zhì)，需加入①NaOH溶液、②Na2C03溶液、③BaCl2溶液、④鹽酸（均過量）然后過濾蒸發(fā)，可制得精鹽，所加四種溶液的先后順序是______ （用序號(hào)表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源：2005年湖南省岳陽市汨羅市九年級(jí)初中學(xué)科競(jìng)賽化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

粗食鹽的常含有CaCl2、MgCl2、Na2S04等雜質(zhì)，需加入①NaOH溶液、②Na2C03溶液、③BaCl2溶液、④鹽酸（均過量）然后過濾蒸發(fā)，可制得精鹽，所加四種溶液的先后順序是     （用序號(hào)表示）．

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