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盛石灰水的細口瓶的瓶壁上常附有白色固體，這種白色固體是
碳酸鈣
碳酸鈣
，形成白色固體的化學方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
；若要除去瓶壁上的白色固體應加入
稀鹽酸
稀鹽酸
，該反應的化學方程式是
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．
分析：根據澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；生成的碳酸鈣沉淀附著在試劑瓶內壁上，由于碳酸鈣不能溶于水，因此不能用水將其除去．由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應，生成可溶性的氯化鈣，因此能用稀鹽酸將其除去解答．
解答：解：澄清石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；生成的碳酸鈣沉淀附著在試劑瓶內壁上，由于碳酸鈣不能溶于水，因此不能用水將其除去．由于碳酸鈣能與稀鹽酸反應，生成可溶性的氯化鈣，因此能用稀鹽酸將其除去．用稀鹽酸除去碳酸鈣的反應是稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．該反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案為：碳酸鈣；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；稀鹽酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
點評：題主要考查常見的酸、堿和鹽的化學性質及其應用，難度較�。捎谙←}酸能將不溶性碳酸鹽轉化為可溶性的鹽酸鹽，因此稀鹽酸常用來除水垢和除鐵銹．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鼓樓區(qū)一模）研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行探究，請你參與實驗．
（1）我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象．用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現象．
通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：
碳酸鈉+鹽酸 碳酸氫鈉+鹽酸  
實驗現象
化學反應方程式
寫出乙中反應的化學方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（2）以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：（g/100g水）

溫度
溶解度		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①靜置后只析出NaHCO3晶體的原因
碳酸氫鈉溶解度最小
碳酸氫鈉溶解度最小
；
②過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使
NaCl
NaCl
（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．
（3）分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質量、相同濃度的鹽酸（足量）．在相同的條件下，測量出生成氣體的體積，得到時間-體積關系曲線圖應為
B
B
．

通過分析和計算說明你的理由．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行探究，請你參與實驗．
（1）我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象．用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現象．
通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：
碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸　
實驗現象
化學反應方程式
寫出乙中反應的化學方程式：______．
（2）以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：（g/100g水）

溫度
溶解度		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
①靜置后只析出NaHCO3晶體的原因______；
②過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使______（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．
（3）分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質量、相同濃度的鹽酸（足量）．在相同的條件下，測量出生成氣體的體積，得到時間-體積關系曲線圖應為______．

通過分析和計算說明你的理由．

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科目：初中化學 來源：江蘇省模擬題 題型：實驗題

研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行探究，請你參與實驗．
(1)我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如下圖裝置的實驗。向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象。用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現象．通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：
寫出乙中反應的化學方程式：________________。
（2） 以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30—35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表 （g/100g水）                    
①靜置后只析出NaHCO3晶體的原因______________________________；
②過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使 ____________（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體。
（3）分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質量、相同濃度的鹽酸（足量）．在相同的條件下，測量出生成氣體的體積，得到時間﹣體積關系曲線圖應為_________。   通過分析和計算說明你的理由。                           

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科目：初中化學 來源：2012年江蘇省南京市鼓樓區(qū)中考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

研究性學習小組對碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質進行探究，請你參與實驗．
（1）我們在學習碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如如圖裝置的實驗．向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現象．用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進行上述實驗，觀察現象．
通過比較試管甲中的兩次反應，填寫下表：
碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸  
實驗現象
化學反應方程式
寫出乙中反應的化學方程式：______．
（2）以前實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30-35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干，轉入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表：（g/100g水）

溫度
溶解度		0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
①靜置后只析出NaHCO3晶體的原因______；
②過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使______（填化學式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．
（3）分別取碳酸氫鈉4.2g和碳酸鈉5.3g放入相同大小的錐形瓶中，分別在密閉條件下加入相同質量、相同濃度的鹽酸（足量）．在相同的條件下，測量出生成氣體的體積，得到時間-體積關系曲線圖應為______．

通過分析和計算說明你的理由．

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